Question

1．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为（　　）

• A． △H₁=△H₂＞△H₃
• B． △H₃＞△H₁＞△H₂
• C． △H₃＞△H₂＞△H₁
• D． △H₂＞△H₁＞△H₃

Answer 1

分析 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解过程中放热，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，注意放热反应中焓变为负值，据此判断该反应的焓变大小．

解答 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，
一定量的稀盐酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应放热57.3kJ；
浓硫酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，溶解过程中放热，反应放热大于57.3kJ；
醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热程，醋酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应放热小于57.3kJ；
反应焓变是负值，所以△H₃＞△H₁＞△H₂，
故选B．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确浓硫酸溶解放热，醋酸电离过程是吸热过程为解答关键．