Question

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol

测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等

C．T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A项0～10min内H2的物质的量从6mol减小为3mol，则v（H2）＝0.3mol/（L?min），正确；B项平衡时c（H2）=3mol/L，c（CO2）=1mol/L，c（CH3OH）=1mol/L，c（H2O）=1mol/L，则该反应的平衡常数K＝＝，CO2和H2的转化率均为50%，正确；C项由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为49kJ，64gCH3OH的物质的量为＝2mol，故放出98.0kJ的热量，正确；D项因△H＜0（放热反应），升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，而平衡后再充入CO2气体，平衡正向移动，可以提高H2的转化率，错误。综上分析选D。

考点：考查化学反应速率和化学平衡。