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    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol
    B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25
    D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1

    C

    解析试题分析：氢氧化钠的物质的量是0.3mol，则根据原子守恒可知，参加反应的氯气是0.15mol，A不正确；设NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量分别是a、b、c，则根据原子守恒和电子的得失守恒可知，a＋b＋c＝0.3mol、a＝b＋5c，解得a＝0.15＋2c＞0.15。如果n（Na＋）∶n（Cl－）＝7∶3，则解得a＝0.13，所以是不可能的，B不正确；当不产生次氯酸钠时，c取最大值，此时c＝0.05mol，所以转移电子的最大值是0.15＋2c＝0.25，因此C正确；同样将选项D中的数据代入后，是不成立的，D不正确，答案选C。
    考点：考查氧化还原反应的有关计算
    点评：该题属于较难的试题，不易判断，既要考虑到利用守恒法解题，还需要借助于数学上的极值法进行讨论，逐一排除筛选得到正确的答案。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．
    （1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是
     
    ．（填字母序号）
    A．足量的氯气通入石蕊试液中
    B．先将SO2通入品红溶液中，再充分加热
    C．向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液
    D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中
    （2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为
     
    ．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．
    （3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．
    ①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程
     
    ．
    ②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为
     
    ．
    ⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省东阳市黎明补校高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol

    B．n（Na＋）∶n（Cl－） 可能为7∶3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25

    D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1

     

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    科目：高中化学 来源：2014届上海理工大学附属中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40克，经分析知其中含25%的化合态的溴(质量)。试计算：

    （1）40克固体中KBr的质量。          

    （2）通入氯气在标况下的体积。

    （3）原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3)。

     

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