【题目】硅、锗(32Ge，熔点 937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
(1)硅在元素周期表中的位置是________。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物 RCl4(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因 _______。
(3)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取锗的流程：
①NaClO 溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_____；为了加NaClO 溶液浸取含锗废料的速率，可以采取的措施有_____。
②操作 1 和操作 2 是____。
③ GeO2 的熔点为 1086℃，利用氢气还原GeO2，每生成 146kg 的锗放出 akJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______。
【答案】第三周期 IV A 族 最外层均为 4 个电子，均与氯形成 4 个共用电子对达到稳定结构 Ge + 2ClO- + 2OH-
GeO32-+ 2Cl- + H2O 升高温度或增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌 过滤 GeO2(s) + 2H2(g) 
Ge(s) + 2H2O(g) △H= -(a/2000)kJ/mol
【解析】
根据硅的原子结构示意图判断其在周期表的位置；根据Si和Ge同主族元素，结构相似解释；根据题中图示信息写出离子方程式和操作1和2的操作；根据影响反应速率的因素，为了加快反应速率应采取的措施；根据题中信息计算反应热并写出热化学方程式。
（1）硅的原子序数为14，原子核外有14个电子，其原子结构示意图为
，有三个电子层，最外层4个电子，则Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；答案为第三周期第ⅣA族。
（2）硅、锗都是ⅣA族元素，原子最外层都有4个电子，均能与4个氯原子以共价键形式形成4对共用电子对，达到8电子的稳定结构；答案为原子最外层都有4个电子，均能与4个氯原子以共价键形式形成4对共用电子对，达到8电子的稳定结构。
（3）①由流程图可知，次氯酸钠溶液与锗发生氧化还原反应生成锗酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为2ClO-+Ge+2OH-
2Cl-+GeO32-+H2O；为了加快次氯酸钠溶液浸取含锗废料的速率，根据升高温度，增大浓度，增大表面积，搅拌等可以加快反应速率，因而采取升高温度或增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌等措施加快浸取速率；答案为升高温度或增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌。
②由流程图可知，操作1和操作2都是固液分离，操作方法为过滤；答案为过滤。
③由题意可知，二氧化锗固体与氢气反应生成锗和气态水，146000g锗的物质的量为
=2000mol，则生成1mol锗放出的热量为
kJ，反应的热化学方程式为GeO2(s) + 2H2(g) 
Ge(s) + 2H2O(g) △H= -kJ/mol；答案为GeO2(s) + 2H2(g) Ge(s)+2H2O(g) △H= -kJ/mol。
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【题目】已知MnO
、NO
等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋
C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—
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【题目】可逆反应aA (g) + bB (s) 
cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C. 化学方程式系数a ＜c＋d
D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
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【题目】常温下，向25 mL0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg
的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是（ ）
A.a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
B.b点溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-)
C.由e点可知，反应Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105
D.c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解
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【题目】Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ni原子价层电子的排布式为_______。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行______。
(3)Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一电离能最大的元素是____；(SCN)2分子中，硫原子的杂化方式是___，σ键和π键数目之比为_____。
(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化学键为_____(填标号)。
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键
(5)解释CO比N2的熔沸点高的原因___。
(6)镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为___。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的___（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。若晶体的密度为d g/cm3，Mg2NiH4的摩尔质量为M g/mol，则Mg2+和Ni原子的最短距离为___nm(用含d、M、NA的代数式表示)。
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【题目】微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是
A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应
B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6
C. 化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得
D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应
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【题目】已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 
B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常温下，用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是
A. a点所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b点所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c点所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]
D. d点所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]
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【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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【题目】下列有关物质的制备装置、制备时使用的原料与收集方法均正确的是（ ）
序号 | 物质 | 制备装置 | 制备时使用的原料 | 收集方法 | 序号 | 物质 | 制备装置 | 制备时使用的原料 | 收集方法 |
A |
|
|
| 排水法 | B | NO |
| 浓硝酸和金属铜 | 排空气法 |
C |
|
| 浓氨水和氢氧化钠固体 | 排空气法 | D |
|
| 乙醇和 | 排水法 |
A.AB.BC.CD.D
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