Question

（2009?合肥三模）下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A．足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₄↓+2H₂O
• B．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
• C．过量的二氧化硫通入氨水中：SO₂+OH^-?HSO₃^-
• D．铁作两电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O

  电解  .

  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析：A．硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐；
B．HI电离出的氢离子与Fe（NO₃）₃溶液电离出的硝酸根离子，相当于加入稀硝酸；
C．氨水是弱电解质，不能完全电离；
D．铁作两电极电解饱和食盐水，铁作阳极，金属作阳极易失去电子；

解答：解：A．强酸的酸式盐电离时，应完全电离出氢离子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，足量硫酸氢钠溶液，能电离出有足量的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子反应，离子反应方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．故A正确；
B．硝酸根离子与氢离子在同一溶液吧，相当于稀硝酸，具有强氧化性，能把碘离子氧化成单质碘．离子反应方程式为：2NO₃^-+6I^-+8H⁺=3I₂↓+2NO↑+4H₂O．故B错误；
C．氨水是弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式．过量的二氧化硫通入氨水中，正确的离子反应方程式为：SO₂+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-．故C错误；
D．用铁作电解饱和食盐水的阳极，阳极铁优先溶液中的Cl^-失去电子，阳极反应为：Fe-2e^-=Fe ²⁺，此时阴极反应为：2H⁺+2e-=H₂↑，阳极产生的Fe ²⁺与阴极产生的OH^-反应：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，Fe（OH）₂还会空气中的氧气氧化，生成红褐色的Fe（OH）₃，反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，铁作两电极电解饱和食盐水总反应为：
4 Fe+10 H₂O+O₂ 

通电  .

4 Fe（OH）₃+4H₂．故D错误；
故选A．

点评：该题不仅考查离子反应方程式的书写，还考查了反应中的一些隐含条件对反应的影响，解题时需慎读选项中的有用信息．