Question

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_____    ____；乙的电子式是____    ______。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式___  ______。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之：取样后加         ，如果溶液         ，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O。

（已知Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O）

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H₂，判断理由是________。

Answer 1

（12分）（1）AlH₃ （1分） （1分） （2）AlH₃+3H₂O=Al(OH)₃+3H₂↑（2分）

(3) Mg₃N₂ （1分） (4) 2NH₃+3CuO △ === 3Cu+N₂+3 H₂O（2分）

加稀H₂SO₄   ,如果溶液变蓝 ,（2分）

(5)可能（1分）

   AlH₃中的氢化合价为-1价，NH₃的氢为+1价，有可能发生氧化还原反应产生氢气。（2分）