【题目】已知:A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志。根据下图所示的转化关系回答问题。
(1)操作⑥的名称为。
(2)取代反应的范畴很广,①~⑤中属于取代反应的是(填序号)。
(3)请写出下列反应的化学方程式:
①;
③;
⑤。
(4)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成当今世界的某一环境问题是。
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【题目】取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品,分成两等份,对其中一份样品进行加热完全分解产生CO2 112mL,另一份样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL,过量时产生CO2 448L(气体体积均为标准状况)
(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 .
(2)盐酸物质的量浓度为 . (保留2位有效数字)
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【题目】已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=﹣72kJ/mol,其他相关数据如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 366 |
则表中a为( )
A.404
B.368
C.224
D.200
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【题目】下列关于化学键的说法中正确的是
A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子里
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
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【题目】海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:
请回答:
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2·6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为。
A.蒸馏
B.灼烧
C.过滤
D.蒸发
E.冷却结晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是。
(3)目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水,下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。
A.隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B.电解之前应除去Ca2+、Mg2+以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气
D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 , KCl等,可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分是;过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到比较纯净的晶体。
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【题目】工业上的海水资源开发利用的部分工艺流程如下图所示:
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽,离子膜和隔膜共同允许通过的分子或离子是 , 电解槽中的阳极材料为。
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2 , 能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备? , 原因是。
(3)溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中,Kw保持不变
B.酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
C.向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸,水的电离度减小
D.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH
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【题目】将固体X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,不易溶于水,则X和Y分别可能是
A. 锌和稀硫酸 B. 铝和烧碱溶液
C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液 D. 钠和氯化铝溶液
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