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    17．如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C＜D
    B．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
    C．气态氢化物稳定性：D＞I＞G＞H
    D．E和C元素形成的化合物中只存在离子键

    分析 都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，A、B、C、D处于第二周期，A、B、C、D的最外层电子数依次为4、5、6、7，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素；E、F、G、H、I处于第三周期，最外层电子数分别为1、3、5、6、7，故E为Na元素、F为Al元素、G为P元素、H为S元素、I为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

    解答 解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，A、B、C、D处于第二周期，A、B、C、D的最外层电子数依次为4、5、6、7，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素；E、F、G、H、I处于第三周期，最外层电子数分别为1、3、5、6、7，故E为Na元素、F为Al元素、G为P元素、H为S元素、I为Cl元素．
    A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径A＞B＞C＞D，故A错误；
    B．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，故B正确；
    C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性H2O＞PH3，故C错误；
    D．N元素、O元素形成的化合物只存在共价键，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．

    练习册系列答案
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    7．工程技术人员焊接铁轨时，利用了如下反应：Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应类型属于（　　）
    A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

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    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
    B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．稀硫酸除铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    D．酸性条件下KIO3与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用化学方法不能实现的是（　　）
    A．生成一种新分子B．生成一种新离子
    C．生成一种新同位素D．生成一种新单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是KClO3．
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是B（填字母）．

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K2Cr2O7等物质．

    已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质
    ②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    （1）水浸后的溶液呈碱（填“酸”、“碱”、“中”）性；滤渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；
    （2）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式．
    □Cr（OH）3+□K2CO3+□3O2-□K2CrO4+□CO2+□6H2O
    （3）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，蒸发浓缩冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是增大c（H+）浓度，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，有利于将K2CrO4转化为K2Cr2O7产品．
    （4）工业上还可以在水浸过滤后的K2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    （5）电解法处理酸性铬废水（主要含Cr2O72-）时，用铁板分别作阳极、阴极，处理过程中存在反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列说法不正确的是
    A．阳极反应为：Fe-2e-═Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化
    C．电解过程中没有Fe（OH）3沉淀生成  D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知合成尿素的总反应为：2NH3（g）+C O2（g）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）+Q，它可以分两步
    进行：（1）2NH3（g）+C O2（g）→NH2COONH4（s）+Q1
    （2）NH2COONH4（s）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）-Q2
    下列正确表达合成尿素过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    丙（见下表）
    分子式C16H14O2
    部分性质能使Br2/CCl4褪色
    能在稀H2SO4中水解
    （1）甲的分子式为：C9H10O
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
    （3）已知：RCH═CHR′$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R′CHO；
    2CHO$→_{ii．H+}^{i．浓NaOH}$HCOOH+CH3OH
    由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    ①下列物质不能与C反应的是c（选填序号）．
    a．金属钠　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
    ②写出F的结构简式．
    ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式．
    a．苯环上连接三种不同官能团         b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应          d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    ④综上分析，丙的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
    B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
    D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等

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