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    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 金属晶体中一定含有金属键

    B. 在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子

    C. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

    D. 金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积

    【答案】D

    【解析】

    金属晶体中一定含有金属键；金属晶体中只含有阳离子而没有阴离子，但对离子化合物来说，含有阳离子必定含有阴离子；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO4-或[Al(OH)4]－等；金属晶体中也存在非最密堆积型式，如A2型密堆积。故D错误；

    本题答案为D。

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    【题目】通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）
    A.HCl
    B.NO
    C.NH3
    D.Cl2

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    【题目】用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定中和热的实验中，下列操作错误的是

    A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同

    B. 测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中

    C. 为了使反应均匀进行，可以向酸中分多次加入碱

    D. 为了使反应更完全，可以使碱适当过量

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    【题目】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：

    图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系 图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH关系

    A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

    B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3

    C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0

    D．由图Ⅱ可知图中a < c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个
    B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
    C.lmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
    D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是( )

    A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

    B．图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

    D．图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

    B. 将SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

    C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

    D. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁（Mg3N2） 是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2，并测定氮化镁的纯度。

    I．制备氮化镁

    己知：亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

    （1）制取氮气的离子反应方程式为___________________

    （2）实验装置（可重复使用）的连接顺序为a→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按气流方向，用小写字母表示）。

    II．测定氮化镁的含量

    （3）定性分析

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    取少量氮化镁样品于试管 中，加足量蒸馏水

    ______________

    ①写出反应的化学方程式

    ____________

    弃去上层清液，加入足量稀 盐酸

    观察到固体全部溶解且冒气泡

    ②冒气泡的原因是

    _______________

    （4）定量测定

    兴趣小组设计了一个简单的实验测定氮化镁的纯度，将实验操作补充完整（数据用字母表示，不用体现计算过程)。取ag的氮化镁样品于试管中，加入足量蒸馏水，__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．常温常压下，1mol CH4分子中含有8NA个电子

    B．常温常压下，11.2L O3中含有0.5NA个O3分子

    C．0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA

    D．Na2O2与水反应产生1mol O2时，转移2NA个电子

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