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【题目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示.
回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L;
(2)题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 , 若将所得溶质在低温低压条件下蒸干,所得固体物质(不带结晶水)的质量为g.

【答案】
(1)2
(2)Na2CO3和NaHCO3;13.7
【解析】(1)加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为NaCl溶液,根据氯离子、钠离子守恒,所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×2mol/L=0.2mol,所以c(NaOH)= =2mol/L=0.2mol/L,所以答案是2mol/L;(2)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体25mL时,可能发生的反应有:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的情况,通过图象关系,当向溶液中加盐酸的体积25mL时,无气体出现,说明此段内发生了如下反应:HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl,在加盐酸时产生气体,根据当加盐酸反应完毕时,消耗盐酸100mL,溶液中有则有 Na2CO3 xmol,生成 NaHCO3 mmol.

Na2CO3 +

HCl═

NaHCO3+NaCl

1mol

1mol

1mol

x

0.025L×2mol/L

mmol

解得:x=0.05mol,m=0.05mol

设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol,则有

NaHCO3+

HCl═CO2↑+NaCl

1mol

1mol

ymol

0.075L×2mol/L

解得:y=0.15mol,

则A中含Na2CO3 0.05mol,NaHCO3为0.15mol﹣0.05mol=0.1mol,

低温低压NaHCO3加热 不分解,m=m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=0.05×106+0.1×84=13.7g

所以答案是:Na2CO3和NaHCO3;13.7 g

练习册系列答案
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(1)在D、G、I三种化合物中,一定含有L、H两种元素的化合物是(用字母表达).
(2)化合物D结构式是
(3)写出A分解的化学反应方程式为:
(4)写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目:
在标准状况下,用惰性电极电解体积为2L的溶液F,当时间达到t时断开电源,发现只需补充22.2g固体A即可使电解液恢复原浓度与体积,则原溶液F的浓度是 molL﹣1;假设电解过程中,控制电流与电压保持稳定,请在图2中画出阴阳两极产生的气体体积与时间的关系图

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