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    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大
    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．据图④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7
    B
    由图①可知，升高温度逆反应速率加快，正反应速率增加的慢，因此平衡向逆向移动，正反应是放热反应，A错；增大压强，平衡不移动，但到达平衡的时间缩短，从图②知，乙的压强大，B正确；乙酸是弱酸，导电性弱，通入氨气与乙酸反应生成强电解质乙酸铵，溶液的导电能力增强，图③的曲线变化不符合实验，C错；若加NaOH调节pH=7，则Cu2+也会沉淀，调节pH=4即可，D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/ ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为               ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为              ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为                (填正确选项前的字母)；   
    a．压强不随时间改变           b.气体的密度不随时间改变
    c.c(CO)不随时间改变           d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等   
    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于       ；
    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
    （6）已知CO可用于制备很多物质：
           ΔH＝+8.0kJ·mol－1
           ΔH＝+90.4kJ·mol－1
                   ΔH＝-556.0kJ·mol－1
                   ΔH＝-483.6kJ·mol－1
    请写出与反应生成热化学方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，
    测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是
    平衡常数
    		温度/℃
    500
    		700
    		800
    K
    		2.50
    		0.34
    		0.15

    A． 平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
    B． 正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
    C． 达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
    D． 平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·(L·min)－1。试计算：
    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为                        ；
    （2）化学方程式中n的值是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
    （1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
    （2）反应前后的压强比是多少？
    （3）N的转化率是多少？
    （4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：

    已知：NaClO不稳定，受热易分解。
    （1）粗FeO酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是__________________________。
    （2）操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化I中反应的离子方程式为_________。
    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备
    ①Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。
    ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：
    温度/℃
    		15
    		20
    		25
    		30
    		35
    		40
    		45
    NaClO浓度/mol·L-1
    		4.6
    		5.2
    		5.4
    		5.5
    		4.5
    		3.5
    		2
    请描述随温度变化规律________________________________________________________。
    其原因为____________________________________________________________________。
    （4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为Fe+2OH-+2H2O电解FeO42-+3H2↑。请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。

    可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等
    其阳极反应式为：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是                                     
    A．降低生产能耗B．使反应物的化学键不需破坏
    C．使反应更完全D．使反应放出更多的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；
    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。
    (1)判断反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是________。(多选、漏选、错选均不得分)
    A．容器内压强不变          B．混合气体中c(CO)不变
    C．v正(H2)＝v逆(H2O)  D．c(CO2)＝c(CO)
    (2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

    ①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；
    ②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)
    A．升温　　　B．降温　　　C．加压　　　D．减压　　　E．加催化剂
    (3)如(2)题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。

    (4)工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g)  CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：0～4 s内，用CO(g)表示的反应速率为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1    T2，平衡常数K（T1）   K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为       。
    ②反应的平衡常数K=      。
    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       。

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