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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
    C、酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
    D、氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；
    B、选项中氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    C、酸性碘化钾溶液中滴加双氧水发生反应生成碘单质和水；
    D、氢氧化铝不溶于氨水．
    解答： 解：A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2++Mg2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
    B、FeCl3溶液中加入Cu粉，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
    C、酸性碘化钾溶液中滴加双氧水生成碘单质和水，反应的离子方程式：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；
    D、氯化铝溶液中滴加氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法，弱电解质的判断，反应实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D、向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（如图1）

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是
     
    ．
    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）
     
    ．
    A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在制药过程中生成少量三价铁
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由
     
    ．
    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是
     
    （填序号）．
    A．蒸馏水     B．稀盐酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的如图2所示正确的是
     
    （填编号）．

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1  ①
    BaSO4（s）+2C（s）
    高温
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1  ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是
     
    （填序号）
    A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H2S气体
    B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体
    C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体
    （2）向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成
     
    沉淀，当
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以
     
    为主，且
    c(Br-)
    c(Cl-)
    会
     
    （填变大、变小、始终不变）．
    [已知Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反应C（s）+CO2（g）
    高温
    2CO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究．请回答：
    （1）写出两个铁电极上的电极反应式．
    甲：
     

    乙：
     

    （2）甲装置中
     
    电极附近的溶液先变红，乙装置中
     
    电极附近的溶液先变红．
    （3）检验乙中C电极反应产物的方法是
     
    ．
    （4）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
     
    ．所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序
     
    ．
    （5）如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到以前的状态，可向溶液中加入一定量的
     
     （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-
    B、氯化铝溶液中滴加适量的NaF溶液：Al3++3F-+3H2O=Al（OH）3↓+3HF↑
    C、向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、水杨酸与足量NaHCO3溶液反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    B、等物质的量浓度、等体积的Na2S与KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+）
    C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
    D、pH＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb的相对原子质量：207）（　　）
    A、正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
    B、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
    C、放电过程中，Li+向负极移动
    D、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为 CO、CO2、H2 等）与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一．
    （1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
     气化反应式  1gK
     700K  900K  1200K
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  -2.64 -0.39  1.58
     C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03  1.44
    反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），该反应的△H
     
    0（选填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=
     
    ．
    （2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2?CH3OH．现已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式
     
    ．
    （3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物．则该反应的化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中
     
     电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：
     
    ．

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