Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S      
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄    
④结合质子（H⁺）能力：OH^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，对应的阴离子结合质子的能力越弱，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，一般来说，不同晶体的熔点：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，以此解答．

解答： 解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；
②Na、Mg位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，O位于第二周期，原子半径在三者之间最小，故②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，故③错误；
④已知酸性H₂O＜H₂CO₃＜CH₃COOH，酸性越强，对应的阴离子结合质子的能力越弱，故④正确．
故选B．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．