(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL,向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。?
①加入10 mL NaOH溶液时的现象是__________________,加入30 mL NaOH溶液时的现象是___________________,加入35 mL NaOH溶液时的现象是____________。?
②生成沉淀质量最多时,需NaOH溶液_________mL。?
(2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液,同时不停摇动试管,出现的现象是__________________,至加入多少毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀?_______________,至加入多少毫升AlCl3溶液时沉淀量最多?____________。?
解析:(1)当NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中时,整个过程可用图象表示如下:?
?
因为(Al3+)=0.1 mol·L-1×10 mL×10
(2)当AlCl3溶液滴入NaOH溶液时,由于NaOH溶液是过量的,所以反应如下:Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-+2H2O?
上述两个方程式合并为:Al3++4OH-+2H2O, 3+Al3++6H2O4Al(OH)3↓?
可用图象表示如下:?
?
由于第一过程消耗的Al3+与第二过程消耗的Al3+之比为3∶1,故开始产生沉淀与沉淀到最大所耗AlCl3溶液的体积比为3∶1。?
故开始时,现象为:有沉淀生成,但振荡后马上消失,开始沉淀时,需加入AlCl3的体积为。?
因为Al3+? ~ 4OH- ~ ?
1 4 1?
0.1? 0.1×0.001×10?
?=2.5 mL?
所以生成为2.5×0.1×10-3 mol=2.5×10-4 mol?
生成的转化为Al(OH)3需Al3+的物质的量为。?
3 ~ Al3+??
3 1?
2.5×10-4 mol? ??
?=mol?
沉淀最多时,需加入AlCl3的体积为mol÷0.1 mol·L-1×1 000 mL·L-1+2.5 mL=mL
答案:(1)①产生白色沉淀 沉淀量最多 沉淀部分溶解 ②30 (2)有沉淀生成,但振荡后马上消失?2.5 mL 10/3 mL
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是___________________;纯碱溶液呈碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的,请你设计—个简单的实验方案:___________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应,四位学生分别设计如下方案,其中正确的是( )
A.甲学生:在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热反应
B.乙学生:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热反应
C.丙学生:将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明盐类水解是吸热反应
D.丁学生:在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
10分)(1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是 __________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表式)是__________,你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的,请设计一个简单的实验方案。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省莘县实验高中高二12月月考化学试卷 题型:填空题
(8分)(1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案:________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应,四位学生分别设计了如下方案,其中正确的是________。
A.甲学生:在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热反应 |
B.乙学生:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热反应 |
C.丙学生:将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明盐类水解是吸热反应 |
D.丁学生:在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热反应 |
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科目:高中化学 来源:2012年鲁科版高中化学选修6 4酿制米酒练习卷(解析版) 题型:选择题
某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07~0.08 mol·L-1之间,实验室现有①0.1 mol·L-1、②1.0 mol·L-1、③5.0 mol·L-1的三种标准盐酸溶液,若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度,则应选用的标准盐酸溶液是( )
A.① B.②
C.③ D.①②③均可
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