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(2009?潍坊一模)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M.关于该反应的说法中正确的组合是(  )①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成0.1mol As,反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol.④M为OH-
分析:①所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,As元素化合价由H3AsO3中+3价降低为0价.
②所含元素化合价升高的反应物是还原剂,氧化剂通过还原反应生成的物质是还原产物.利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断.
③反应中只有As元素化合价降低,被还原,由H3AsO3中+3价降低为0价,据此计算.
④根据电荷守恒及元素守恒判断M.
解答:应为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M.
解:对于反应3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M.
①反应中只有As元素化合价降低,由H3AsO3中+3价降低为0价,所以H3AsO3是氧化剂,故①正确;
②反应中只有Sn元素化合价升高,由SnCl2中+2价升高为SnCl62+中+4价,所以SnCl2是还原剂,反应中只有As元素化合价降低,由H3AsO3中+3价降低为0价,所以H3AsO3是氧化剂,所以还原产物为As,还原性SnCl2>As;反应中氯元素化合价为发生变化,故②错误;
③反应中只有As元素化合价降低,被还原,由H3AsO3中+3价降低为0价,每生成0.1mol As,反应中转移的电子的物质的量为0.1mol×3=0.3 mol,故③正确;
④根据元素守恒可知,M应为H2O,故④错误.
故①③正确.
故选:A.
点评:考查了氧化还原反应的基本概念的理解、基本规律的应用、转移电子数的计算、原子守恒、电荷守恒等,是对氧化还原反应的综合考查,难度中等.
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