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    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

    填写下面空白。

    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；

    （2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ；

    （3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    B．O2在正极发生还原反应
    C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
    D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：RCH=CH2$\stackrel{多部氧化}{→}$RCH2COOH，如图1表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：

    其中：X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，可发生银镜反应．且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在标准状况下为1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO0.5n-1
    （1）B的结构简式为（CH3）2CHCHO，Y的结构简式为CH3COOCH2CH（CH3）2
    （2）C和D生成X的化学反应类型为CD
    A．加成反应    B．消去反应    C．取代反应    D．酯化反应
    （3）实验室制取A的化学反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管烧瓶、温度计
    （5）收集A的装置如图2是③（填序号）
    （6）实验室制取A时，常因温度过高而生成还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是B
    ①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液
    A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．④⑤②③⑤D．④②⑤①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10 等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A．0.2（b-2a）mol•L-1B．20（b-2a）mol•L-1C．20 （b-a） mol•L-1D．20（2a-b） mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．仅含碳、氢、氧的有机物M，经质谱仪测得相对分子质量介于120与150之间，经实验测得氧元素的质量分数为48.48%，碳、氢元素的质量之比为15：2．经某仪器X测得M分子中只含-COOH．
    回答下列问题：
    （1）M的分子式为C5H8O4．
    （2）仪器X的名称是红外光谱仪；M的结构有4种，其中，在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )

    A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

    B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

    C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

    D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

    A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

    B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

    C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

    D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%= ×100来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    （1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式_____________________．

    （2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．

    ①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是__________(填字母)．

    a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3

    ②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是_______________．

    ③“结晶”时加入NaCl的目的是____________ ．

    （3）“母液”中可循环利用的主要物质是____________________．

    （4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL．

    ①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_______________．

    ②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)及其原因____________．

    ③该样品的活性氧含量为__________% 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．在反应：4HCl （浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2与足量的浓盐酸反应制得7.1g Cl2
    （1）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 
    4HCl （浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+Cl2↑+MnCl2
    （2）求反应中被氧化的HCl的物质的量为多少摩尔？
    （3）假设浓盐酸全部反应完且氯气也不溶于水，最后形成的溶液的体积为200mL，求形成的溶液中溶质的物质的量浓度？

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