Question

（1）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，则烷烃结构式为

 

．混合气体中烷和烯的物质的量之比为

 

．
（2）某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A的化学式，现取6.2g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g （假设每步反应均完全）．该有机物的实验式是

 

，分子式是

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量为26，故一定含有甲烷，根据n=

V

Vm

计算56L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重35.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃的物质的量，据此解答；
（2）根据浓硫酸增重5.4g为水的质量，碱石灰增重8.8g为二氧化碳的质量，结合质量守恒判断是否含有氧元素，根据n=

m

M

计算元素原子个数之比，据此确定实验式，结合相对分子质量确定分子式．

解答： 解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，故一定含有甲烷，其结构式为，
标况下56L混合气体的物质的量为

56L

22.4L/mol

=2.5mol，故混合气体的总质量为2.5mol×26g/mol=65g，溴水质量增重35.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为65g-35g=30g，故甲烷的物质的量为

30g

16g/mol

=

15

8

mol，烯烃的物质的量为2.5mol-

15

8

mol=

5

8

mol，故n（CH₄）：n（C₄H₈）=

15

8

mol：

5

8

mol=3：1，
故答案为：；3：1；
（2）根据化学反应前后各元素的质量不变，反应后生成的物质中：含C元素的质量为：8.8×

12

44

=2.4g，含H元素的质量为：5.4×

2

18

=0.6g，C和H元素的总质量=2.4g+0.6g=3g，而有机物的质量为6.2g，所以有机物A氧元素质量=6.2g-3g=3.2g元素．该化合物中各C、H、O元素的原子个数比为：

2.4

12

：

0.6

1

：

3.2

16

=1：3：1，该物质的实验式为CH₃O，分子式为 （CH₃O）_n，有机物A的相对分子质量为62，则n=2，则有机物分子式为C₂H₆O₂，
故答案为：CH₃O；C₂H₆O₂．

点评：本题以计算题形式考查有机物的推断等，难度中等，（1）根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键，（2）中注意利用质量守恒确定氧元素．