【题目】将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A. 标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体
B. 最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C. 最终得到7.8 g的沉淀
D. 最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1
【答案】C
【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2 mol 0.4 mol 0.1 mol
2Al ＋ 2NaOH＋2H2O =2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 0.4 mol 0.2 mol 0.3 mol
由以上两个方程式可知：生成的气体体积为：(0.1 mol＋0.3 mol)＝0.4 mol，为8.96 L，故A错；n(Na＋)＝0.4 mol，则c(Na＋)＝0.4 mol/0.2 L＝2 mol·L－1，故D错。
反应后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先与其反应后，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2反应，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，质量为7.8 g，故C正确；最终得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(
)，由于c(H＋)≠c()，故B错。
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【题目】双氧水（主要成分H2O2）不仅是常见的氧化剂、还原剂，而且能和N2H4反应生成氮气和水，因此广泛应用于火箭推进器中。
（1）H2O2的电子式为________，其中氧的化合价为_________。
（2）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式________。
（3）为了除去酸性溶液中的Fe2+，常常要加入双氧水，写出相应离子方程式_____，用3%的双氧水清洗伤口，会有大量气泡产生，其可能的原因是_____________。
（4）H2O2可看作二元酸，写出它在水中第一步电离的方程式_____；它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为___________。
（5）Mg-H2O2以酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的释硫酸），该电他的负极材料是_____，正极的反应式为__________。
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【题目】《尚书洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖。饴糖的主要成分是一种双糖，1 mol该双糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。饴糖的主要成分是
A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 麦芽糖
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【题目】下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B. MgO Na2SO4 HNO3
C. Na2O2 KOH Na3PO4
D. HCl Al2O3 MgCl2
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【题目】准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则硫酸溶液的物质的量浓度为
A. 3.50mol/L B. 1.75mol/L
C. 0.85mol/L D. 无法计算
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【题目】如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。
（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是_________。
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _________（填操作名称）。
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【题目】化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（ ）
A.明矾B.苏打C.“84”消毒液(NaClO）D.洁厕灵（HCl）
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