Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、在任何物质分子中都含有化学键
• B、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
• C、D₂O分子与H₂O分子是所含电子总数不相等的分子
• D、CO₂、PCl₃分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

Answer 1

考点：化学键,原子核外电子排布,离子化合物的结构特征与性质

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：A．稀有气体中不含化学键；
B．形成离子键的阴阳离子之间存在静电作用；
C．D₂O分子与H₂O分子是所含电子总数相等的分子；
D．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构．

解答： 解：A．稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B．形成离子键的阴阳离子之间存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B错误；
C．D₂O分子与H₂O分子是所含电子总数相等的分子，都含有10个电子，但中子数不等，故C错误；
D．CO₂中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构；
PCl₃中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及化学键、8电子结构、电子数的计算等知识点，侧重学生对物质结构的认识，根据基本概念、基本理论分析解答即可，题目难度不大．