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    在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（　　）
    A、+5价，ⅦA族
    B、+5价，ⅤA族
    C、+7价，ⅦA族
    D、+7价，ⅤA族
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：根据离子方程式判断n值，进而根据化合价代数和为0计算R的化合价，根据R的最高化合价判断其在周期表中的位置．
    解答： 解：在反应RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，从离子方程式电荷守恒的角度可知，n=1，则在中RO3-，R的化合价为+5价，
    RO3n-中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R-离子的化合价进行判断，根据生成R-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，最外层电子数为7，应为第ⅦA族元素，故选：A．
    点评：本题考查根据化学式判断化合价，本题用到离子方程式电荷守恒以及离子化合价的判断等问题，本题难度不大，做题时注意“RO3n-中R元素的化合价不一定为最高正价”．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A、NaHCO3溶液
    B、NaNO3溶液
    C、CuCl2溶液
    D、NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体的2.8倍，若混合气体与足量的H2完全发生加成反应，消耗H2的体积是原混合气体的（　　）
    A、1.2倍B、1.4倍
    C、1.6倍D、1.8倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用PH计精确测量滴定过程中溶液的PH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液PH的变化曲线如右图所示．实验过程中需要使用的仪器除铁架台，滴定管夹外还有
     
    （用汉字填写），由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为
     
    （忽略溶液混合时的体积变化）．
    （2）该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
    甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应造成的．
    乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的．
    丙：可能与NaOH溶液的浓度有关．
    [理论分析]
    ①乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是
     

    [实验设计]
    ②为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
    实验步骤设计此步骤的目的
    将配制的NaOH溶液加热
    在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油
    ③通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失．因此溶液褪色与氧气无关．若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中）：
    实验方案观察到的现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，阴极由碳钢网做成（离子交换膜有只允许阳离子通过的阳离子交换膜与只允许阴离子通过的阴离子交换膜）．若目标产品是从D处引出电解槽中的，则m电极与电源的极相连

    （1）若目标产品是从D处引出电解槽中的，则m电极反应与电源的
     
    极相连，n电极上的电极反应方程式为
     
    ．
    （2）当有10mol某种离子透过L时，理论上电路中通过的电子为
     
    NA，图中的交换膜L属于
     
    （填“阳”或“阴”）离子交换膜，如果取消该交换膜，则溶液中可能发生的副反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）为增大右侧电极区的导电能力，从B处引入的物质不是水而是某种物质的稀溶液，该物质可能是
     
    ．
    a．NaCl、b．NaOH、c．Na2CO3、d．KOH
    （4）受问题（2）中副反应的启示，人们开发出一种家用”84“消毒液（有效成分为NaClO ）发生器（如图），在制备消毒液时，b电极上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    B、从海带中提碘涉及的反应：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
    C、稀硫酸与氨水的反应：OH-+H+=H2O
    D、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：
    Ⅰ．将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a
    Ⅱ．向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b
    Ⅲ．向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al（OH）3沉淀
    Ⅳ．…
    （1）滤液a中阳离子有
     
    （写离子符号）．
    （2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）操作Ⅳ是
     
    ．
    （4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是
     
    （质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是
     
    （用含x、y…的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实按要求回答问题．
    （1）写出A最简式
     
    ；B电子式
     
    ．
    （2）A、B中，
     
    （填A、B）存在同分异构体，写出同分异构体的结构简式是
     
    ．（环状除外，考虑顺反异构，有多少写多少，）
    （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能使溴水褪色而能使酸性高锰酸钾褪色的是（　　）
    A、C2H5OH
    B、苯酚
    C、甲苯
    D、乙醛

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