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    7．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    B．42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个
    C．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
    D．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA

    分析 A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气；
    B．C2H4和C5H10最简式为：CH2，在C2H4和C5H10分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，1个CH2含有3对电子；
    C．硫酸溶液中水也含有氧原子；
    D．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个．

    解答 解：A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，故A错误；
    B.42克由C2H4和C5H10组成的混合气体含有CH2物质的量为$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，在C2H4和C5H10分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以共含有电子对数为3mol×3NA=9NA个，故B正确；
    C．硫酸溶液中水也含有氧原子，所以氧原子数大于4NA，故C错误；
    D．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，把握物质的量的相关计算公式、物质构成、化学键判断等为解答的关键，侧重考查学生分析能力和实际应用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    17．现有下列有机物：
    a．乙烷　b．乙烯　c．苯 d．乙醇　e．乙酸　f．淀粉 g．油脂
    （1）①能与Na和NaOH溶液都反应的是e．
    ②常温下能与溴水发生加成反应的有b．
    ③分子内所有原子在同一平面上的有bc．
    ④能发生水解反应的有fg．
    （2）某有机物的结构简式为CH2═CH-CH2CH（OH）COOH，这种有机物不具有的性质是⑥．
    ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能和NaOH溶液反应；
    ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应；⑦能发生氧化反应；⑧能发生加成反应．

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    18．用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂．
    （1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑            
    氧化剂HCl
    还原剂Zn
    （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3
    氧化剂Cl2
    还原剂Fe．

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    15．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（　　）
    A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量氢氧化钠溶液反应
    C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5mol过氧化钠与水反

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    2．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（　　）
    A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
    B．液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质）
    C．HCl（共价化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（卤代烃）
    D．NO2（氧化物）、NH4Cl（强碱弱酸盐）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

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    12．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（　　）
    A．C3N4晶体是分子晶体
    B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键
    C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3
    D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合

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    19．下列离子方程式中正确的是（　　）
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    A．碳酸钠溶液B．苯酚C．醋酸溶液D．二氧化碳

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