Question

（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成下图，

E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：

（1）据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为 （填字母）。

A．增大反应物的浓度 B．降低温度 C．增大压强 D．使用催化剂

（2）下表给出了一些化学键的键能：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	O—H	H—Cl
键能（kJ·mol-1）	436	247	x	463	431

①若图中表示反应H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，则x= kJ·mol-1（保留一位小数）。

②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式 ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1= kJ（保留一位小数）。

Answer 1

（1）放，减小，D；（2）①496.4 ，

②O2(g)+4HCl(g) =2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= - 125.6 kJ·mol-1 555.1

【解析】

试题分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；放热反应升温时，平衡逆向移动，反应物转化率降低；B历程比A历程反应的活化能低，说明加了催化剂；（2）①△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则有436+12x-2×431=-241.8，x=496.4；②上述反应的化学方程式为O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），△H=反应物的总键能-生成物的总键能=464.4KJ/mol+4×431KJ/mol-2×247KL/mol-4×463KJ/mol=-125.6KJ/mol，所以，其热化学方程式为：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-126.5KJ/mol；上述反应1molO2反应转移4mol电子，反应物的活化能，464.4KJ/mol+4×431KJ/mol=2220.4KJ/mol，所以当有1mol电子转移时吸收的能量为555.1KJ。

考点：考查化学平衡的影响因素，反应热和焓变。