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    【题目】下列实验能获得成功的是

    A. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯

    B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

    C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

    D. 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．溴水与苯和CCl4分层，溴水与苯混合，苯在上层，溴水与CCl4混合，CCl4在下层，苯乙烯使溴水褪色，现象各不相同，所以用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯，故A正确；B．三溴苯酚溶于苯中，加浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，苯中引入新的杂质，故B错误；C．苯与溴水不反应，苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故C错误；D．己烷和苯互溶，不可用分液漏斗分离，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10﹣3mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
    A.+4
    B.+3
    C.+2
    D.+1

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    【题目】下列有关电池的说法不正确的是(　　)

    A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

    B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极

    C. 氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化

    D. 原电池中一定发生了氧化还原反应

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    【题目】将30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后从中取10ml，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为

    A. 0.003mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于平衡常数的说法正确的是(　　)

    A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度

    B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

    C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关

    D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的( )

    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

    B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

    C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L

    D．c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)＝1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式错误的是（ ）
    A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
    B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
    C.Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣
    D.Na2SO4═2Na++SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：

    A. 测得其pH=7

    B. 电解时得到H2与O2的体积比为2：1

    C. 遇钠生成氢气

    D. 1.01× 105Pa时沸点为100℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为(　　)

    A. 1 B. 2

    C. 3 D. 4

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