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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
    B、1L O.1mol．L-1Na2SO4溶液中有 0.1NA个 Na+
    C、1 molH2 与 1 molCl2应生成 NA个 HCl 分子
    D、1 molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算氯气的物质的量；
    B、根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再计算出钠离子的个数；
    C、1mol氯气与1mol氢气生成2mol氯化氢气体；
    D、1mol钙变成钙离子失去2mol电子．
    解答： 解：A、题中没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故A错误；
    B、1L O.1mol．L-1Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.1mol，含有0.2mol钠离子，有 0.2NA个 Na+，故B错误；
    C、1 molH2 与 1 molCl2应生成2mol氯化氢分子，含有2 NA个 HCl 分子，故C错误；
    D、1mol金属钙变成钙离子失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）↓+3H+
    B、NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH+4+OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    C、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、ZnS与CuSO4溶液反应：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、Na+ NH4+ NO3- Cl-
    B、Na+ K+ CO32- NO3-
    C、K+ Ba2+ HCO3- Cl-
    D、Na+ K+ MnO4- SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基甲酸铵（简称甲铵）广泛用于生产药品、电子元件等，是一种优良的氨化剂．
    （1）甲铵可发生水解反应：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．不同pH和温度（T）下，溶液中NH2COONH4的浓度减少一半所需时间（t）如下表所示．已知NH2COONH4的起始浓度均为0.08mol?L-1．
    pH
    t/min
    T/℃    		10.09.08.07.0
    153024166
    20181384
    2512852
    ①在20℃pH=8.0的条件下，反应从起始至NH2COONH4的浓度减少一半时NH2COONH4的水解平均速率为
     
    ．
    ②分析表中数据可知，其他条件不变时，溶液的pH增大，NH2COONH4水解反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；升高温度，NH2COONH4水解反应速率
     
    ．
    （2）一定条件下，NH3和CO2反应可生成甲铵：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H，向某密闭容器中充入2mol NH3和1molCO2发生上述反应，测得平衡时CO2的转化率为70%，同时反应放出65.52kJ热量．
    ①升高温度，固体质量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；压缩容器体积，气体质量
     
    ．
    ②上述反应的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2+4HCl （浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
    ①1：3    ②2：3     ③1：4    ④2：7      ⑤任意比．
    A、②③B、只有⑤C、②④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状态下，22.4L苯含有C-H数目为6NA
    B、常温下，1L 1mol/LFeCl3溶液中，含Cl-数目小于3NA
    C、7.8g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NA
    D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反应中，每生成1mol OF2，反应转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图表示电解A的稀溶液以及一些常见物质间的转化关系，图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，C、D、E、F、I均为单质，其中C、D、E为气体，J为淡黄色固体，O为红褐色固体，L分子式为N2H4．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：反应⑤
     
    ．反应⑦
     
    ．
    （2）N2H4是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ/mol．因此，N2H4可以作为火箭的推进剂．据此，你认为在常温下，氮气和水蒸气
     
    （填“能”或“不能”）自发反应生成N2H4（l）和H2O2（l），原因是
     
    ．
    （3）电解A溶液的过程中，如在阳极产生C、E气体的体积均为2.24L（标准状况），则在阴极产生气体的体积（标准状况）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在0℃，101kPa，1mol SO3中含有NA个硫原子
    B、1mol C8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
    C、0.5L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA
    D、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1mol Cl2转移的电子为2NA

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