由硫酸钾.硫酸铝和硫酸组成的混合溶液.其中c(H+)=0.1mol/L.c(Al3+)=0.4mol/L.c(SO42﹣)=0.8mol/L.则c(K+)为() A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄²^﹣）=0.8mol/L，则c（K⁺）为（）

A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

硬水和软水的本质区别是( )

A．硬水浑浊、软水澄清

B．硬水含有杂质、软水含杂质少

C．硬水是不纯净水，软水是纯净水

D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是( )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．平衡后加入X，上述反应的△H增大

C．升高温度，平衡逆向移动

D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水是一个巨大的化学资源宝库．

（1）海底蕴含着储量巨大的甲烷水合物，CH₄被认为是21世纪新型洁净的能源．在25℃、101kPa时，16g CH₄气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是．

（2）下列关于甲烷燃烧的说法正确的是（填序号）．

A．天然气属于化石燃料，属于不可再生的能源

B．该反应中，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

C．25℃、101kPa 时，16g的CH₄完全燃烧生成气态水时放出的热量大于890.31kJ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N_A

B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N_A

C．71gNa₂SO₄固体中含钠离子数目为N_A

D．25g质量分数68%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

Fe（OH）₃胶体虽然是由FeCl₃溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl₃溶液、Fe（OH）₃胶体共同具备的性质是（　　）

　 A．都呈透明的红褐色

　 B．分散质颗粒直径相同

　 C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

　 D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

　 A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

　 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成

　 C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜

　 D．将表面有铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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科目：高中化学 来源： 题型：

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（　　）

A．

酸性

B．

脱水性

C．

强氧化性

D．

吸水性

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科目：高中化学 来源： 题型：

24、（9分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

(1)当n＝2时，AB₂属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。

(2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为____________________。其中Co³⁺与NH₃之间的作用力为。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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