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    18．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．3.2g S在反应中转移电子数为0.2NA
    B．0.1mol Fe在反应中转移电子数为0.3NA
    C．6.5g Zn在反应中转移电子数为0.2NA
    D．11.2L O2在反应中转移电子数为0.2NA

    分析 A、硫反应后可能变为-2价，也可能变为-1价；
    B、铁反应后可能变为+3价，还可能变为+2价；
    C、求出锌的物质的量，然后根据锌反应后变为+2价来分析；
    D、氧气所处的状态不明确．

    解答 解：A、硫反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，故3.2g硫即0.1mol硫转移的电子数可能为0.2NA个，还可能为0.1NA个，故A错误；
    B、铁反应后可能变为+3价，还可能变为+2价，故0.1mol铁转移的电子数可能为0.3NA个，还可能为0.2NA个，故B错误；
    C、6.5g锌的物质的量为0.1mol，而锌反应后变为+2价，故0.1mol锌转移0.2NA个电子，故C正确；
    D、氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）═C（g）+D（g），5min后达到平衡（己知该反应的化学平衡常数为1）．保持温度不变．将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变．则B的转化率为（　　）
    A．60%B．40%C．24%D．4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    ②若该反应中生成标准状况下的Cl2为67.2L，则转移电子个数为5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）0.5molH2SO4的质量是49g；
    （2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
    （3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比5：4；氧原子个数比为5：6；
    （4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2 mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的物质的量为0.02mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为0.04 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．它的一氯代物只有一种同分异构体
    B．它的二氯代物有两种同分异构体
    C．它的分子式为C8H8
    D．它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．

    已知：
    ①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
    ②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表：
    20℃60℃100℃
    Na2SO419.545.342.5
    Na2Cr2O7183269415
    （1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有NaAlO2和Na2ZnO2；
    （2）加入H2SO4调节pH的目的为除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42-转化为Cr2O72-；
    （3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶 过滤；
    （4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-，求转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
    （5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．25℃时，将PH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液，按体积比为10：1混合，则混合后溶液的PH=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．当甲烷的四个氢被甲基替换后，得到新戊烷，新戊烷的所有氢原子再被甲基替换得到新的烷烃，…（1）试写出甲烷按上述方法连续进行三次甲基替换操作后所得烷烃的分子式C53H108
    （2）若按上述方法连续进行n次替换操作，则所得烷烃的分子式为C2×3n-1H4×3n，
    该烷烃的一氯代物有1种．
    （3）那么问题来了，乙烷的氢原子连续被甲基替换n次后，则所得烷烃的分子式为C3×3n-1H6×3n，该烷烃的一氯代物有1种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是c．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
    b．将NaClO3还原为ClO2
    c．稀释ClO2以防止爆炸
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2．
    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是a（填序号）．
    a．Na2O2                      b．Na2S                c．FeCl2
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
    a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．
    （已知：ClO2+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
    b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
    ②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

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