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    在反应Na+H2O═NaOH+H2↑中氧化剂是______，氧化产物是______，生成33.6LH2 （标准状况下）时转移电子数为______．
    配平方程式并用单线桥表示此反应电子转移的方向和数目：______．
    在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，化合价降低的元素是H元素，所在的反应物H2O为该反应的氧化剂，化合价升高的元素是Na元素，所在的反应物金属钠为还原剂，对应产物NaOH是氧化产物，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，即该反应转移电子为2mol时，生成氢气的量为1mol，所以当生成33.6LH2 （标准状况下）即1.5mol氢气时，转移电子为3mol，即3NA个，电子转移情况如下：

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    ，
    故答案为：H2O，NaOH，3NA，

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    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应Na+H2O═NaOH+H2↑中氧化剂是
    H2O
    H2O
    ，氧化产物是
    NaOH
    NaOH
    ，生成33.6LH2 （标准状况下）时转移电子数为
    3NA
    3NA
    ．
    配平方程式并用单线桥表示此反应电子转移的方向和数目：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是一种强氧化剂，H2是常用的还原剂．我们设想Na2O2与H2也能发生化学反应．某化学小组探究Na2O2与H2的反应，首先对Na2O2与H2的反应进行预测（方程式均未配平）：
    ①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
    ③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
    ⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
    （1）小组同学查阅相关资料，理论上说明Na2O2与H2在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①～⑥的预测中，合理的预测是
     
    （填写序号）．
    （2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：
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    实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：a、在装置中装好相应的试剂；b、连接装置，检查装置的气密性；c、加热C装置中的过氧化钠；d、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；e、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气．
    回答下列问题：
    ①实验步骤的正确操作顺序为
     
    （填写字母）．
    ②B装置内应放的试剂是
     
    ，作用是
     
    ；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是
     
    ．
    ③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出．
    ④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为
     
    ．
    ⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在反应Na+H2O═NaOH+H2↑中氧化剂是________，氧化产物是________，生成33.6LH2 （标准状况下）时转移电子数为________．
    配平方程式并用单线桥表示此反应电子转移的方向和数目：________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年育才中学高一（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在反应Na+H2O═NaOH+H2↑中氧化剂是______，氧化产物是______，生成33.6LH2 （标准状况下）时转移电子数为______．
    配平方程式并用单线桥表示此反应电子转移的方向和数目：______．

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