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    已已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a　kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol　A2和1mol　B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w　mol?L-1，放出热量b　kJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将
     
    （“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol　C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，C3浓度
     
    （填“＞”、“=”、“＜”）w mol?L-1，a、b、c之间满足何种关系
     
    （用代数式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    a、v（C3）=2v（B2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　b、容器内压强保持不变
    c、v（A2）=2v（B2）　　　　　　　　　　　　　　　     d、容器内的密度保持不变
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动应采取的措施是
     
    ．
    a、及时分离出C3气体　　　　　　　　　　　　　　b、适当升高温度；
    c、增大B2的浓度．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，据此判断a、b大小关系；
    （2）根据反应的热效应判断化学平衡常数的变化；
    （3）两个反应为等效平衡，达到平衡时各组分的物质的量浓度相等；
    相同条件下，2mol C达到平衡状态时，与加入2mol A2和1mol B2达建立完全相同的平衡状态，即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，据此判断；
    （4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    （5）根据化学反应速率影响因素和化学平衡移动影响因素判断；
    （6）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多．
    解答： 解：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全进行，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a，
    故答案为：＞；
    （2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小，故答案为：减小；
    （3）相同条件下，2mol C达到平衡状态时，与加入2mol A2和1mol B2达建立完全相同的平衡状态，所以BA2浓度=wmol?L-1；
    即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，则：b+c=a，
    故答案为：=；a=b+c；
    （4）a．v（C3）=2v（B2），从反应开始平衡一直满足该等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a错误；
    b．该反应前后气体体积不相等，若容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b正确；
    c．v逆（A2）=2v正（B2），表示正逆反应速率相等，说明达平衡状态，v（A2）=2v（B2）　不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
    d．该反应前后都是气体，则气体的质量不变，容器的容积不变，则气体的密度始终不变，所以密度大小不能作平衡状态的标志，故d错误；
    故答案为：b；    
    （5）a、生成物浓度降低，则化学反应速率减小，故a错误；
    b、升高温度，化学反应速率增大，但化学平衡向逆反应方向移动，故b错误；
    c、反应物浓度增大，化学反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动，故c正确；
    故答案为：c．
    点评：本题考查了化学平衡的计算、化学反应速率、化学平衡的影响因素、化学平衡状态的判断等知识，题目都能增大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产．
    （l）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔．CaC2与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=-1299.6kJ/mol
    2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=
     
    kJ/mol
    （3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）昀关系如图所示．
    ①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得
    c（C2H4）=c（CH4）．该反应的△H
     
    （填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡转化率为
     
    ．上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则T1
     
    （填“＞”或“＜”） T2，t=
     
    s．
    ②列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在图中A点温度时的平衡常数K=
     
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=-1.3 ）
    ③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、原子半径：Na＞Mg
    B、碱性：NaOH＞KOH
    C、结合H+的能力：CO32-＜Cl-
    D、还原性：I-＜Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一容器中发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=Q kJ?mol-1在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、p2＞p1且Q＜0
    B、p2＞p1且Q＞0
    C、p2＜p1且Q＜0
    D、p2＜p1且Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．

    下列分析不正确的是（　　）
    A、0～4分钟时，A的速率为0.01mol/（L?min）
    B、由T1向T2变化时，V正＞V
    C、该反应的平衡常数表达式K=
    c(C)
    c(A)2c(B)
    D、此反应的正反应为吸热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取
     
    mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是
     
    ．
    A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶； C．托盘天平； D．10mL量筒；E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是
     
    ．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
     
    （填各步骤序号）．A．冷却； B．洗涤； C．量取； D．溶解； E．定容；  F．摇匀； G．移液
    （6）未冷却即转移稀硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度
     
    （偏高、偏低或无影响）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中的杂质（括号内为杂质），不能用在空气中加热的方法除去的是（　　）
    A、Na2O2（Na2O）
    B、KCl（KClO3）
    C、Na2CO3（NaHCO3）
    D、NH4Cl（I2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，质量相同的CO2和CO所含分子个数之比为
     
    ，所含氧元素的质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多尾气中含有NOX、SO2等造成空气污染的气体．根据要求回答下列问题：

    （1）已知：NO2（g）+CO （g）═CO2 （g）+NO （g）．
    ①密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）变化曲线如图1所示．据此判断，升高温度，该反应的平衡常数
     
    （选填“增大”、“减小”“不变”）．
    ②NO对臭氧层破坏会起催化作用，其主要过程为：
    Ⅰ．O3
     光照 
    .
     
    O+O2
    Ⅱ．NO+O3→NO2+O2
    Ⅲ．
     
    ．（请写出“Ⅲ”中的化学反应方程式．）
    （2）将CO2和H2合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了较大的进展，其化学反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    ①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式
     
    ；
    ②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时负极电极反应式
     
    ．
    （3）室温条件下，用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol?L-1的NaOH溶液和氨水，如图2是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图．
    ①该曲线表示滴定
     
    （填“NaOH”或“氨水”）的过程；
    ②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=
     
    ．（保留2位小数）．

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