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    【题目】某温度下，0.200 molL-1的HA溶液与0.200 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

    微粒

    X

    Y

    Na+

    A-

    浓度/（mol·L-1）

    8.0010-4

    2.5010-10

    0.100

    9.9210-2

    A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 该温度下Kw=1.010-14

    C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

    【答案】D

    【解析】

    A.根据表格提供的数据，同浓度、同体积的HA和NaOH恰好反应生成NaA，NaA溶液中A-的浓度小于0.100 mol/L，说明HA是弱酸，则0.1 mol/L 的HA溶液的pH>1，A项错误；B.根据物料守恒，c(Na＋)=c(A-)+c(HA)，则c(HA)=0.000800，则c(H＋)=2.50 10-10，根据电荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(A-)+c(OH－)，c(OH－)=0.000800+2.5010-10，所以该温度下Kw不等于1.010-14，B项错误；C.根据B项分析可知，微粒X表示HA，Y表示氢离子，C项错误；D.根据B项分析，X表示HA，根据物料守恒，c(Na＋)=c(A-)+c(HA)，即n（A-）+n（X）=n（Na+），D项正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）

    A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

    C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

    已知在常温常压下反应的热化学方程式：

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1

    ②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：___________________。

    Ⅱ. 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度

    500℃

    700℃

    800℃

    2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)

    K2

    1

    1.7

    2.52

    3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    K3

    请回答下列问题：

    (1)反应①是__________（填“吸热”或“放热“）反应

    (2)观察①②③可推导出K1、K2、K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）

    (3)某温度时，反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，试判断此时的温度为____________。

    (4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，则此时V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。

    (5)对应反应③，一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达平衡状态的有_____________。

    A.体系密度保持不变

    B.H2和CO2的体积比保持不变

    C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态

    D.当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：

    （1）氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释消毒剂，可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)

    △H=+12kJ·mol-1来制取。

    己知部分化学键的键能如上表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则a=______。

    （2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    (a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c2(N2O2)，△H1<0

    (b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0

    ①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，其平衡常数K=______（用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示）。

    ②100KPa时，密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示：图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则__点对应的压强最大，原因是______________。

    ③反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，则此反应对NO的转化率的影响是____(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。

    ④某温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积．平衡将_____（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）称动。判断的依据是_____。 （3）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示。①该装置的阳极是_____（填“电极a”、“电极b”）。

    ②电解过程总反应的化学方程式为___________。

    ③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制祠NH4NO3的最大质量为_____g。(已知F=96500C/mol，保留小数点后l位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氧元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

    I.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

    （1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备气态氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能:

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能/KJmol-1

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    则上述反应的热化学方程式为:__________________。

    （2）氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_____________。

    II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

    （3）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线）。

    请回答下列问题:

    ①反应的△H______0，氢碳比α____β，Q点v(正)_____v(逆)（填“>”或“<”、“=”）

    ②若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol/L，則P点对应温度度的平衡常数的值为________。

    （4）己知：碳酸 H2CO3: K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；

    草酸 H2C2O4: K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

    ① 下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

    a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

    ②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列两个热化学方程式：

    2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol-1

    C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJmol-1

    则H2的燃烧热为_______________________，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

    （2）一定温度下，在4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ① 若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：__________________；

    ② t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为____________；

    ③ 如果升高温度则v逆 ________（填增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞内储存遗传信息的物质是( )

    A. 脱氧核糖核酸B. 核糖核酸

    C. 蛋白质D. 核苷酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）

    A．HNO2 B．HIO4 C．H2SO3 D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

    请回答下列问题：

    （1）W元素在周期表中的位置为：____________________

    （2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

    （3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________

    （4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度

    E．比较这两种元素气态氢化物的还原性

    （5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：

    ①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）

    ②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________

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