Question

下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（　　）

A．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐酸比Na₂CO₃多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液无沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液出现白色沉淀

D．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的稀H₂SO₄反应，NaHCO₃产生CO₂比Na₂CO₃多

Answer 1

分析：A．NaHCO₃既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，Na₂CO₃不能与氢氧化钠反应；
B．根据假设法计算消耗盐酸量的多少；
C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液都会出现白色沉淀；
D．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而比较放出二氧化碳的量．

解答：解：A．NaHCO₃既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃能与酸反应，如Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，但Na₂CO₃不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B．设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y，
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O           Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O            
 84g    1mol                       106g    2mol
  1g      x                        1g      y

  x=

1g×1mol

84g

，y=

1g×2mol

106g

=

1

53

mol，
x＜y，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba（OH）₂反应的方程式如下：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O+NaOH，故C错误；
D．设等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为

106g

106g/mol

=1mol、

106

84

mol，Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的稀H₂SO₄反应根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键，题目难度中等．