Question

向10ml某浓度的盐酸中逐渐加入0.1mol/L氨水，溶液的pH与加入的氨水的体积关系曲线如图所示，下列各项中正确的是（　　）

• A、盐酸浓度为 1 mol/L
• B、在B点：c（NH₄⁺）=c（Cl ^-）＞c（OH ^-）=c（H⁺），且a＞10
• C、在A、B间任意一点：c（Cl ^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH ^-）
• D、在C点：c（NH₄⁺）＞c（Cl ^-）＞c（H⁺）＞c（OH ^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、图象分析可知盐酸的浓度为0.1mol/L；
B、B点反应后溶液pH=7，结合溶液电荷守恒分析判断，恰好反应生成氯化铵溶液呈酸性，若呈中性一水合氨过量；
C、A、B间的任一点，溶液显示酸性，根据溶液的组成确定离子浓度的大小；
D、C点溶液中氨水过量溶液显碱性；

解答： 解：A、图象分析可知盐酸的浓度为0.1mol/L，故A错误；
B、B点反应后溶液pH=7，结合溶液电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl ^-）+c（OH ^-），c（OH ^-）=c（H⁺），c（NH₄⁺）=c（Cl ^-），得到c（NH₄⁺）=c（Cl ^-）＞c（OH ^-）=c（H⁺），恰好反应生成氯化铵溶液呈酸性，若呈中性，一水合氨过量，且a＞10，故B正确；
C、A、B间的任一点，溶液显示酸性，溶液的组成：氯化铵溶液，或是氯化铵和盐酸的混合液，当组成是氯化铵和盐酸的混合液时，存在：c（Cl^-）＞c （H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故C错误，
D、C点溶液中氨水过量溶液显碱性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点．