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    下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（　　）
    A、碳酸钙受热分解
    B、乙醇燃烧
    C、氢气还原氧化铜
    D、氧化钙溶于水
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：反应物总能量高于反应物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，
    生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应等，以此解答．
    解答： 解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，题中B、D为放热反应，而碳酸钙受热分解反应为吸热反应，氢气还原氧化铜为吸热反应，
    故选AC．
    点评：本题考查反应热与焓变，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验．使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应：
    AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 根据反应中所产生氨气的体积来测定样品的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    （1）实验有关操作：
    A．往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体；
    B．往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液；
    C．检验装置的气密性；
    D．读取收集到的水的体积；
    正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）本实验中检验装置气密性的方法是
     
    ．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用
     
    （填选项的标号）
    A．丁烷     B．酒精      C．植物油      D．四氯化碳
    其理由
     
    ．
    （4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
     
    ．
    （5）实验结束后，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为
     
    （AlN的相对分子质量为41），这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是
     
    ．
    （6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数．你认为这样的改进是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol H2O所含有的原子数为NA
    B、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
    C、常温常压下，11.2L Cl2所含的分子数为0.5NA
    D、1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应CO2（g）+NO（g）?CO（g）+NO2（g）（正反应为吸热反应），达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是（　　）
    A、降低温度B、升高温度
    C、减小压强D、加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、OH-
    B、Ba2+
    C、NH4+
    D、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中能导电，且属于电解质的是（　　）
    A、酒精B、二氧化碳
    C、金属铜D、熔融的氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、NH4+
    B、Al3+
    C、Ca2+
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且最外层电子数之和为12．X与Z同主族，X与Y分属不同周期，Y原予的最外层电子数是电子层数的3倍，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＜Z＜W
    B、气态氢化物的稳定性：Y＜W
    C、X与Y只能形成一种化合物
    D、Z2WY3可用来制备木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：
    第一步，称取样品A g，
    第二步，将样品溶解，该步用到的仪器主要有
     
    ．
    第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是
     
    ；
    BaCl2溶液要加过量的原因是
     
    ；
    第四步，过滤和洗涤沉淀．判断沉淀是否洗净的方法是
     

    第五步，烘干沉淀并计算．称量烘干后的沉淀为B g，则亚硫酸钠的纯度计算式为
     
    ．

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