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    （1）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为
     
    和
     
    ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    种．
    （2）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是
     
    ．
    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．氢键e．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
    （2）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，B原子中含有空轨道；
    （3）①非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键；
    ②根据价层电子对互斥理论确定H3O+空间构型、阴离子中中心原子杂化方式．
    解答： 解：（1）BCl3分子中B原子价层电子对个数=3+
    1
    2
    ×    （3-3×1）=3且不含孤电子对，所以B原子采用sp2杂化；NCl3中中心原子价层电子对个数3+
    1
    2
    ×    （5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以N原子的杂化方式为sp3；
    同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O两种元素，
    故答案为：sp2；sp3；3；
    （2）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，B原子中含有空轨道，所以X原子中提供孤电子对，故答案为：X；
    （3）①非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键，故选a；
    ②H3O+中O原子价层电子对个数=3+
    1
    2
    ×    （6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式，
    故答案为：三角锥形；sp3．
    点评：本题考查了粒子空间构型的判断、原子杂化方式的判断、第一电离能、化学键等知识点，这些知识点都是高考高频点，根据价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点来分析解答即可，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、H2SO4的摩尔质量是98g
    B、将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
    C、等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
    D、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在催化剂高温的条件下，C3H8能够发生催化裂化，反应方程式如下：C3H8→C2H4+CH4，根据下表键能数据，下列说法正确的是（　　）
    共价键类型 C-C C=C C-H
    键能kJ/mol 332 611 414
    A、C3H8、C2H4、CH4互为同系物
    B、C-C比C=C更活泼
    C、若1 mol C3H8完全反应，能够吸收53 kJ的热量
    D、可用酸性高锰酸钾除去混合气体中的C2H4，得到纯净的CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                 D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；   ②玻璃棒；   ③烧杯；    ④药匙；   ⑤量筒；  ⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的
     
    ；
    A 温度    B 浓度     C 容量     D 压强     E刻度线
    ②该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
     

    b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
     

    （4）假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取
     
    mL盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率υ（H2）
     
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①该反应的△H
     
    0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃时该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、V的代数式表示）．
    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：
    （1）在四支试管中分别滴入
     
    （选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是
     
    ，离子方程式是
     
    ．
    （2）在剩余三支试管中分别滴入
     
    ，出现白色沉淀的是
     
    ，离子方程式是
     
    ．
    （3）在剩余两支试管中分别滴入
     
    ，出现白色沉淀的是
     
    ．三次实验中都没有明显现象的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳链增长的反应是有机合成一个重要方法，其中一个重要的反应如下

    （1）有机物A的含氧官能团名称是
     
    ；有机物B的分子式是
     
    ．
    （2）按要求写出有机物A的所有同分异构体：有苯环，和A有相同的官能团
     
    ；
     
    ．
    （3）有机物C和乙醇反应的化学方程式为（不要求写反应条件）
     
    ．
    （4）有机物B其中一种制备方法如下：

    ①反应①的反应类型是
     
    ．
    ②写出反应②的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
    AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
    H2O（l） 170g 9.20g 1.50×10-4g 33.3g
    NH3（l） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g
    ①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为
     
    ；
    ②能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案如下：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
     
    ．
    （2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
     
    1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是
     
    ．
    ①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    ②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    ③两个试管中产生气体的速率一样快．
    （4）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：
     
    ．
    （5）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：
     
    ．

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