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    镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得：

    ++HCl

    下列有关叙述正确的是

    A．反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率

    B．化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl

    C．化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应

    D．一定条件下，沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：填空题

    （16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

    （1）氮氧化物产生的环境问题有 （填一种）。

    （2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。

    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

    ①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

    ②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是 。

    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入

    NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中正确的是

    A．铅蓄电池的A极为负极，电极材料为Pb

    B．铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4

    C．该电解池的阴极反应为2NO3- + 12H＋ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O

    D．若电解过程中转移5moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为14．4g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高三第三次四校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据相关实验得出的结论正确的是

    A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3

    B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2

    C．取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋

    D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省宿迁市三校高三下学期3月质量检测化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

    （1）化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。

    （2）已知：CD为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式： 。

    （3）反应EF的反应类型是 。

    （4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式： 。

    Ⅰ．属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢

    Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应

    Ⅲ．不能发生水解反应，能发生银镜反应

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省宿迁市三校高三下学期3月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

    B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O

    C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓

    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省肇庆市高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。

    （1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只写离子方程式）。

    （2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。

    ②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ==4OH-；

    若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计)。

    （3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置关系如下图所示，则下列说法中正确的是

    A．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应

    B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29

    C．W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸

    D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北枣强中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

    （1）830K时，若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。

    （2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为 。

    （3）若830 K时，起始浓度c（CO）=a mol·L-1，c（H2O）=b mol·L-1，H2的平衡浓度c（H2）=c mol·L-1①a、b、c之间的关系式是 ；②当a=b时，a= c。

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