【题目】葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:SO32﹣>I﹣>Cl﹣).
下列说法不正确的是( )
A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性
B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液
D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液
【答案】C
【解析】解:流程的实验原理:样品中加稀硫酸生成二氧化硫,通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体,可以将之通入双氧水中,二氧化硫被氧化成硫酸,再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠,据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量,利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量,结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量. A、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根,葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化,利用了亚硫酸盐的还原性,故A正确;
B、根据上述分析知道:通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,故B正确;
C、二氧化硫具有还原性,可以被氯水氧化为硫酸,但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应,所以此时不能选择NaOH标准液,故C错误;
D、若试剂A选择碱液,可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐,该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,试剂B可选择I2标准液,故D正确.
故选C.
流程的实验原理:样品中加稀硫酸生成二氧化硫,通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体,可以将之通入双氧水中,二氧化硫被氧化成硫酸,再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠,据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量,利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量,结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它杀菌消毒.根据下列反应回答问题:
(1)下述四个反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同); H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 .
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 .
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2 . ①写出上述反应的离子方程式并配平: .
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为mol.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
(1)写出仪器C、E的名称、
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)
①NaCl固体和泥沙:②花生油和水:
(3)若向C装置中加入碘水和足量CCl4 , 充分振荡后静置,观察到现象是:C内液体分两层,上层液体色,下层液体色.
(4)碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是:
A.汽油
B.CCl4
C.酒精
D.醋酸.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)SO2物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中(填写化学式)失去电子.
(2)足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了 0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为克,生成的气体在标准状况下体积为升(假设气体全部逸出).
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应.请写出此过程发生的反应的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是( )
A.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
B.放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.充电时电极a连接电源的负极
D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大.
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 . 如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是 . a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品.反应A:CO2+H2O CO+H2+O2已知:如图1所示,则反应A的热化学方程式是 .
(3)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如图2: ①电极b发生(填“氧化”或“还原”)反应.
②CO2在电极a放电的反应式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,属于取代反应的是( )
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O.
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
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