【题目】2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是
A．1，2，3，—三甲基苯 B．丙烷 C．异丙醇 D．醋酸正丙酯
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【题目】设NA为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（ ）
A. 常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA
B. pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA
C. 将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.05NA
D. 20gD2O中含有的质子数为10NA
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【题目】(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________
(2)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是________________。
（3）在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)时放出571.6 kJ热量，则H2的热值为________
(4)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
由Fe(s)和O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________________。
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【题目】6.5g的锌片置于250mL稀盐酸中恰好完全反应，试计算：
（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少_____？
（2）盐酸的物质的量浓度是多少_____？
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【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
A. 装置甲中X电极附近有气泡产生
B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2＋+2e－＝Cu
C. 装置丙中溶液的pH增大
D. 四种金属的活动性强弱顺序为W＞X＞Y＞Z
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【题目】已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
ΔH/(kJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.51 | -890. 31 |
请回答下列问题：
（1）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=_________。
（2）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3 242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：____________。
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3
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【题目】下列变化中，气体被还原的是（ ）
A.二氧化碳使Na2O2固体变白
B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
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