在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：
AgSCN (白色s) 
Ag+ + SCN－，Ksp=1.0 ×10-12
Fe3+ + SCN－ FeSCN2+ （红色） ， K=138 下列说法不正确的是
A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点
C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察
一本好题口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是
A.溶液中Ca2＋数目减少 B.溶液中c(Ca2＋)增大
C.溶液的pH增大 D.溶液中溶质的质量分数增大
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下列说法正确的是 ( )
A．反应：SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B．可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料
D．CO2、CH4、N2是温室气体
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下列离子方程式不正确的是 ( )
A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
B．硅与烧碱反应：Si＋2OH－===SiO＋H2↑
C．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓
D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。
(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2
以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si
4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2 (ΔH＜0)
①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是______________________________________
________________________________________________________________________。
③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，
实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。
(2
)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________________________
____________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液
30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为
260 g·mol－1)。
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2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) ΔH= + 67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2（g）== N2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 534.0kJ·mol-1
2NO2(g) 
N2O4（g） ΔH= - 52.7kJ·mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： ；
（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为： ；
（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= Q kJ·mol-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的Q ＜
0
（填“＞”“＜”或“=”）。
②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH3的浓度为
0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为 。
③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， ABC
（选填编号）.
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B． v（N2）/v（O2）=2∶3
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．通入稀有气体能提高反应的速率
E．若向容器中继续加入N2，N2的转化率将增大
（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图。
①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约
为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+) c(NO3-)（填“＞”“＜”或
“=”）；
②Ir—Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为 ；
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量
为 。
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在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO
、Fe2＋、NH
、H＋和H2O，下列叙述正确的是( )
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81
C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO
、NO、SO
、SiO。
现进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)该废水中一定含有的离子是___________________________。
(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________________________________________。
(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为Al＋NO＋OH－―→AlO
＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。
(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 碱性的废水 | 用CO2中和 | 化学法 |
| B | Cu2＋等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
| C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
| D | 废酸 | 加生石灰中和 | 化学法 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物W（
）常用于合成维生素类药物。下列与W相关说法正确的是
A．分子式为C6H9O3
B．分子中含有2种官能团
C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子
D．水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应
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