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    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。X、Y也是短周期主族元素，且X+、Y2-的核外电子排布相同。下列说法错误的是
    A．非金属性：Q <W
    B．Q、R、W三种元素的常见单质中所含微粒间的作用力完全相同
    C．原子半径：X>T；离子半径：X+<Y2-
    D．T单质能与X的最高价氧化物的水化物反应
    B
    结合四短周期元素Q、R、T、W的相对位置及“T所处的周期序数与主族序数相等”可推断出T元素为铝，进而可知Q、R、W分别为C、N、S元素；再根据Y2-所带电荷可判定Y为VIA元素，必为O，X则必为Na。
    A．由S及C的最高价含氧酸的酸性硫酸大于碳酸，可知非金属性C<S，正确
    B．C、N、S的常见单质分别为金刚石（石墨）、氮气、硫磺，微粒间的作用力分别为化学键、分子间力、分子间力。
    C．微粒半径大小比较的规律是：电子层数越大半径越大，如果电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故原子半径Na>Al，离子半径：Na+<O2-
    D．铝可与钠的最高价氧化物的水化物NaOH反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
    故答案为B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等

    （1）编号为⑤的元素的符号为      ，其在周期表中位于                       。
    （2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：                     。
    （3）己知AlCl3的熔点为190 ℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，
    试推测：
    ①BeCl2是      化合物（填“离子”或“共价”），
    ②Be(OH)2的碱性比LiOH           。
    （4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为    __（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：
    ①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
    ②给出质子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
    ③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
    ④微粒半径：r（H+）>r（H）>r(H-)
    ⑤熔沸点：H2O > H2S > H2Se
    ⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应
    以上归纳中正确的是（   ）
    A．①②B．③④C．①③D．②⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质名称见下表，试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是
    名 称
    		硫代硫酸钠
    		多硫化钙
    		过氧化钡
    		超氧化钾
    化学式
    		Na2S2O3
    		CaSx
    		BaO2
    		KO2
    A．三硫代碳酸钾    B．多硫碳酸钾    C．过硫碳酸钾    D．超硫碳酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于离子化合物的是
    A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论正确的是
    ①粒子半径：S2－＞Cl＞S；         ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；
    ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　
    ⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液。
    A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：
    （1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为             ，该物质含
                  键；它与GC2反应的化学方程式为                         
    （2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为                              ；
    （3）B、F的最高价氧化物         （填化学式）的沸点高，理由是              
    （4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子的外围电子排布式正确的是
    A．Zn：3d104s2B．Cr：3d44s2　C．Ga：4s24p2　　　D．S：3p4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较不正确的是（   ）
    A．稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．碱性：NaOH > Mg（OH）2 > Al（OH）3
    C．酸性：H2SO4 > H3PO4 > HClO4 D．氧化性：O2 > S > Se

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