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    （12分）某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

    （1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
    A．金属活动性铝比镁强
    B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极
    C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极
    D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响
    （2）写出甲图中的电极反应式：
    ①正极：__________________________________________；
    ②负极：__________________________________________。
    （3）乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为       L（标况），转移电子的物质的量为     mol。
    （1）CD（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
    （2）①2H+＋2e―==H2↑；   ②Mg - 2e―==Mg2＋
    （3）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑      6.72L ，0.6mol
    （1）在一般情况下，原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。但是还需要考虑所用的电解质溶液。由于镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应，所以此时作负极的是铝，而不是镁，镁作正极。所以正确的答案是CD。
    （2）甲装置中镁是负极，失去电子。铝是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气。
    （3）铝和氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠和水，反应式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。根据题意可知，消耗的铝是10g－4.6g＝5.4g，物质的量是。所以生成氢气是0.3mol，转移电子是0.2mol×3＝0.6mol。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是
    A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋
    B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
    C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10 OH－＝CO＋7H2O
    D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是
    A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2H2+O22H2O
    C．HNO3+NaOH=NaNO3+ H2OD．CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（   ）
    A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
    C．水电解系统中的阳极反应：4OH-==2H2O+O2↑+4e -
    D．燃料电池放电时的负极反应：H2==2H+ +2e -

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是
    A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生B．电流方向是由锌片流向铜片
    C．锌片作正极，发生还原反应D．电解质溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法错误的是（    ）
    A．该装置能实现化学能转化为电能
    B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面
    D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

    （1）正极是   　 　（填“铜极”或“铁极”），现象是：                   ，电极反应是：    　　，发生         反应（填“氧化”或“还原”）。
    （2）电流从       经导线流到       （填“铜极”或“铁极”）。
    （3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有       mol电子发生转移，溶解的铁质量为          g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原电池中发生的化学反应属于        ，原电池将   转化为     能。其中，电子流出的一极是原电池的      极，该极发生       反应，电子流入的一极是原电池的      极，该极发生      反应。原电池中电解质溶液的作用是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（   ）
    A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
    C．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
    D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

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