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    【题目】下列各组顺序的排列不正确的是

    A. 离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—

    B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

    C. 酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

    D. 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

    【答案】A

    【解析】

    A、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，不正确；

    BC、非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，因此B和C正确；

    D、一般情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体的熔点（或金属晶体），分子晶体的熔点最低。D中的物质分别是原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体，D也是正确的。

    答案选A。

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    C. ②＞④＞③＞① D. ④＞③＞①＞②

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    【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

    反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

    若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

    （其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）

    A. 反应①快 B. 反应②快 C. 一样大 D. 无法判断

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    【题目】下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）

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