£¨2009?ËÞǨģÄ⣩¹¤ÒµºÏ³É°±ÓëÖƱ¸ÏõËáÒ»°ã¿ÉÁ¬ÐøÉú²ú£¬Á÷³ÌÈçͼ1£º

ÔÚ800¡æ¡¢²¬´ß»¯¼Á´æÔÚÌõ¼þÏ£¬°±ÓëÑõÆø·´Ó¦µÄÖ÷Òª²úÎïÊÇNO ºÍH2O£®ÔÚʵ¼ÊÉú²úÖа±µÄÑõ»¯ÂÊÓë»ìºÏÆøÖÐÑõ°±±È£¨ÑõÆøÓë°±ÆøÎïÖʵÄÁ¿±È£¬ÒÔ¦Ã{n£¨O2£©/n£¨NH3£©}±íʾ£©µÄ¹ØϵÈçͼ2Ëùʾ£®
Çë»Ø´ðÏÂÁи÷Ì⣺
£¨1£©Èô°±Ñõ»¯ÂÊ´ïµ½100%£¬ÀíÂÛÉϦÃ{n£¨O2£©/n £¨NH3£©}Ϊ1.25£¬¶øʵ¼ÊÉú²úÒª½«¦Ãֵά³ÖÔÚ1.7¡«2.2Ö®¼ä£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ
Ò»·½ÃæÌá¸ßÑõÆøÁ¿£¬Ôö´ó°±µÄÑõ»¯ÂÊ£»Áí·½Ãæ¦ÃÖµÔڸ÷¶Î§£¬°±µÄÑõ»¯ÂÊÒѸߴï95¡«99%£¬ÔÙÌá¸ß£¬°±µÄÑõ»¯ÂÊÉÏÉý¿Õ¼äÒÑÓÐÏÞ£¬·´¶ø»áÔö¼ÓÄܺģ¬Ìá¸ßÉú²ú³É±¾
Ò»·½ÃæÌá¸ßÑõÆøÁ¿£¬Ôö´ó°±µÄÑõ»¯ÂÊ£»Áí·½Ãæ¦ÃÖµÔڸ÷¶Î§£¬°±µÄÑõ»¯ÂÊÒѸߴï95¡«99%£¬ÔÙÌá¸ß£¬°±µÄÑõ»¯ÂÊÉÏÉý¿Õ¼äÒÑÓÐÏÞ£¬·´¶ø»áÔö¼ÓÄܺģ¬Ìá¸ßÉú²ú³É±¾
£®
£¨2£©Èôʹ°±µÄÑõ»¯ÂÊ´ïµ½95%£¬Ó¦¿ØÖÆ°±ÔÚ°±¡¢¿ÕÆø»ìºÏÆøÌåÖеÄÌå»ý·ÖÊýԼΪ
10.5%
10.5%

£¨ÉèÑõÆøÕ¼¿ÕÆøµÄÌå»ý·ÖÊýΪ20%£©£®½«¦Ã=1.75µÄ°±¡¢¿ÕÆø»ìºÏÆøÌåͨÈë800¡æ¡¢Ê¢Óв¬´ß»¯¼ÁµÄÑõ»¯Â¯£¬³ä·Ö·´Ó¦ºóµ¼Èëµ½ÎüÊÕËþµÄÆøÌåµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇ
N2¡¢NO2¡¢H2O
N2¡¢NO2¡¢H2O
£®
£¨3£©ÏÖÒÔa mol NH3ºÍ×ãÁ¿¿ÕÆøΪԭÁÏ£¨²»¿¼ÂÇN2µÄ·´Ó¦£©×î´ó³Ì¶ÈÖÆÈ¡NH4NO3£¬¾­¹ýһϵÁÐת»¯·´Ó¦ºó£¬Ïò·´Ó¦ºóµÄ»ìºÏÎïÖмÓÈëb gË®£¬µÃµ½ÃܶÈΪ¦Ñ g?mL-1µÄÈÜÒº£¬¼ÆËã¸ÃÈÜÒºÖÐNH4NO3ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¿ÉÄܵÄ×î´óÖµ
500a¦Ñ
49a+b
mol?L-1
500a¦Ñ
49a+b
mol?L-1
£®
·ÖÎö£º£¨1£©´ÓÈçºÎ½µµÍ³É±¾»¹ÄÜÌá¸ß°±ÆøµÄת»¯ÂʽǶȿ¼ÂÇ£»
£¨2£©¸ù¾Ýn£¨O2£©/n £¨NH3£©=1.7¼°¿ÕÆøÖÐÑõÆøÔ¼Õ¼¿ÕÆøÌå»ýµÄ20%¼ÆË㣻¦Ã=1.75µÄ°±¡¢¿ÕÆø»ìºÏÆøÌ壬ÑõÆø×ãÁ¿£¬·´Ó¦Éú³ÉÆøÌåÖ÷ÒªÊǶþÑõ»¯µªºÍË®£¬¿ÕÆøÖеĵªÆø²»·´Ó¦£»
£¨3£©ÒÀ¾ÝÌâÒ⣬×î´ó³Ì¶ÈµÄÉú³ÉÏõËá泥¬Çó³ö°±Æø´ß»¯Ñõ»¯µÄÎïÖʵÄÁ¿£¬¼ÆËã³öÉú³ÉÏõËá淋ÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È£®
½â´ð£º½â£º£¨1£©ÓÉÓÚÒ»·½ÃæÌá¸ßÑõÆøÁ¿£¬Ôö´ó°±µÄÑõ»¯ÂÊ£»Áí·½Ãæ¦ÃÖµÔڸ÷¶Î§£¬°±µÄÑõ»¯ÂÊÒѸߴï95¡«99%£¬ÔÙÌá¸ß£¬°±µÄÑõ»¯ÂÊÉÏÉý¿Õ¼äÒÑÓÐÏÞ£¬·´¶ø»áÔö¼ÓÄܺģ¬Ìá¸ßÉú²ú³É±¾£¬ËùÒÔ¶øʵ¼ÊÉú²úÒª½«¦Ãֵά³ÖÔÚ1.7¡«2.2Ö®¼ä£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÒ»·½ÃæÌá¸ßÑõÆøÁ¿£¬Ôö´ó°±µÄÑõ»¯ÂÊ£»Áí·½Ãæ¦ÃÖµÔڸ÷¶Î§£¬°±µÄÑõ»¯ÂÊÒѸߴï95¡«99%£¬ÔÙÌá¸ß£¬°±µÄÑõ»¯ÂÊÉÏÉý¿Õ¼äÒÑÓÐÏÞ£¬·´¶ø»áÔö¼ÓÄܺģ¬Ìá¸ßÉú²ú³É±¾£»
£¨2£©°±µÄÑõ»¯ÂÊ´ïµ½95%£¬¦Ã{n£¨O2£©/n £¨NH3£©}=1.7£¬Éè°±ÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇxmol£¬n£¨O2£©=1.7xmol£¬¿ÕÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ£º1.7xmol¡Á5=8.5xmol£¬
°±ÆøµÄÌå»ý·ÖÊýÊÇ£º
xmol
xmol+8.5xmol
¡Á100%=10.5%£¬
ÓÉÓÚ¿ÕÆø×ãÁ¿£¬Ò»Ñõ»¯µªÍêȫת»¯³ÉÁ˶þÑõ»¯µª£¬ÎüÊÕËþÖÐÆøÌåÖ÷Òª³É·ÖÊÇN2¡¢NO2¡¢H2O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º10.5%£»    N2¡¢NO2¡¢H2O£»
£¨3£©Éèa mol NH3ÖÐÓÐx molÓÃÓÚÉú²úÏõËᣬÆäÓࣨa-x£© mol NH3¸úÉú³ÉµÄÏõËáÇ¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦Éú³ÉNH4NO3£®
ÓÉ4NH3+5O2¨T4NO+6H2O£¬4NO+3O2+2H2O¨T4HNO3µÃ
NH3+2O2 ¨THNO3+H2O                        NH3 +HNO3¨TNH4NO3
x mol    x mol  x mol               £¨a-x£©mol     x mol    
ÒÀÌâÒ⣬×î´ó³Ì¶ÈÖÆÈ¡NH4NO3£¬ÔòÓ¦¸ÃÂú×㣨a-x£©=x£¬
½âµÃ x=0.5a£¬
ËùÒÔ£¬ÏõËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊÇ£ºc£¨NH4NO3£©¨T
0.5a
(0.5a¡Á80+0.5a¡Á18+b)¡Â1000¦Ñ
=
500a¦Ñ
49a+b
mol?L-1
¹Ê´ð°¸Îª£º
500a¦Ñ
49a+b
mol?L-1 £®
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÁ˹¤ÒµºÏ³É°±µÄÌõ¼þÑ¡Ôñ¡¢Éú³ÉÏõËáÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ¼ÆËãµÈ֪ʶ£¬ÌâÄ¿×ÛºÏÐÔ½ÏÇ¿£¬ÄѶÈÖеȣ®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2009?ËÞǨģÄ⣩ÀûÓÃÏÂÁÐ×°Ö㨲¿·ÖÒÇÆ÷ÒÑÊ¡ÂÔ£©£¬ÄÜ˳ÀûÍê³É¶ÔӦʵÑéµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2009?ËÞǨģÄ⣩»¯Ñ§Óë¿Æѧ·¢Õ¹¡¢Éú²ú¡¢Éú»îÃÜÇÐÏà¹Ø£®ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÖдíÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2009?ËÞǨģÄ⣩ÏÂÁйØÓÚ»¯Ñ§ÓÃÓï»òÃû³Æ±íÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2009?ËÞǨģÄ⣩ÉèNA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£®ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2009?ËÞǨģÄ⣩ÏÂÁÐÏÖÏó»òÊÂʵÄÜÓÃͬһԭÀí½âÊ͵ÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸