Question

（2010?杭州一模）海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL）

海水密度（g/mL）	CaSO4 （g/L）	NaCl （g/L）	MgCl2 （g/L）	MgSO4 （g/L）	NaBr （g/L）
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

回答下列问题：
（1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13g/mL增大到1.21g/mL时是否有硫酸钙析出？

是

（2）恒温下，当蒸发1m³密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO₄的质量为

0.03

kg，析出NaCl的质量为

8.33

kg．

Answer 1

分析：（1）从海水密度的变化情况进行分析；
（2）第（2）问只有MgCl₂的密度是增大的，所以要用它来算．

解答：解：（1）海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL，蒸发海水，溶剂减少，CaSO₄密度不升反降，说明有部分溶质析出，溶液饱和，故答案为：是；
（2）第（2）问只有MgCl₂的密度是增大的，所以要用它来算．因为是蒸发，所以不能直接用密度差乘以海水体积来求解．因为在蒸发的过程中，也会有溶剂（水）的减少．所以，应该先用MgCl₂来求得蒸发前后的溶液体积差；1000L×0.01g/L=（1000L-x）×0.02g/L，x=500L，则蒸发前后的溶液体积差为500L；恒温下，当蒸发1m³密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO₄的质量为：1000L×0.04g/L-500L×0.02g/L=30g=0.03kg；析出NaCl的质量为1000L×9.65g/L-500L×2.64g/L=8300g=8.33kg．故答案为：0.03；8.33．

点评：本题考查海水中的溶质的变化情况，利用溶液的密度差进行计算．