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    0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是：
    A．30B．44C．46D．80
    BD
    根据氧化还原反应中,电子得失相等关系,可求出HNO3的还原产物中N的化合价为+1价.还原产物为N2O(式量为44)或NH4NO3 (式量为80)
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。
    将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
    将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。
    酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。
    （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。
    （2）写出A受热分解的化学方程式。
    （3）写出A和KI反应的化学方程式。
    附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有关说法不正确的是
    A．1mol SOCl2受热分解，转移2mol电子
    B．S2Cl2分子中各原子均达到八电子结构
    C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色
    D．工业上用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合制无水氯化镁，是利用SOCl2水解释放出HCl，
    抑制氯化锌的水解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知双氧水仅发生：H2O2O2。等物质的量浓度、等体积的氯化亚铁溶液、亚硫酸钠溶液、双氧水溶液、KI溶液，分别与足量的同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗高锰酸钾溶液体积比为（   ）
    A．1:2:1:2 B．1:2:2:2C．1:2:2:1D．2:1:1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是
    A．Cl2+H2O="HCl+HClO" B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    过量铁粉与稀硝酸可以发生反应．
    （1）配平该反应的化学方程式
    ______Fe+______HNO3（稀）=______Fe（NO3）2+______NO↑+______H2O
    （2）该反应中稀硝酸的作用是______；
    （3）标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有______gFe参加反应，转移电子的物质的量为______，有______mol氧化剂被还原．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（  ）
    A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
    B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
    C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
    D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I.根据反应3Cu+8HNO3  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
    （1）氧化剂是　　　，       元素被氧化；
    （2）用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    （3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为　　　，转移的电子数为　　；
    II. 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请将这6种物质组成一个化学方程式（需配平）：
                                                                               
    2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU                                 芯片— “龙芯”1号。该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料，这种埋在地下的材             料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO下列叙述正确的是（   ）
    A．Si3N4不与任何酸反应
    B．Si3N4中硅元素显-4价，氮元素显+3价
    C．Si3N4含有离子键
    D．上述反应，每生成1mol Si3N4，电子转移12mol

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