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    实验题：
    I．某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）
    实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流大小/?A
    ① 西红柿 1 98.7
    ② 西红柿 2 72.5
    ③ 苹  果 2 27.2
    （1）该实验的目的是探究水果种类和
     
    对水果电池电流大小的影响．
    （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是
     
    和
     
    ．
    （3）图1所示的装置工作中，苹果中的 H+将移向
     
    （用“铜片”或“锌片”填空）．
    Ⅱ．某实验小组用下列装置（图2）进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）请写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）能用于检验试管a中产物的试剂为
     
    ．
    （3）试管a中生成的物质，在一定条件下能发生加成反应得到乙醇．请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理,生活中的有机化合物
    专题：电化学专题
    分析：Ⅰ．（1）根据表中不同数据确定实验目的；
     （2）当电极间距离相等但水果种类不同时确定水果种类对电流的影响；
    （3）原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；
    Ⅱ．（1）在铜作催化剂条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛；
    （2）a中产物是乙醛，乙醛中含有醛基，能发生银镜反应、和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；
    （3）在一定条件下，乙醛和氢气发生还原反应生成乙醇．
    解答： 解：Ⅰ．（1）①②中电极间距离不同，②③中水果种类不同，电极间距离、水果种类都导致其电流不同，所以该实验的目的是探究水果种类和电极间距对水果电池电流大小的影响，故答案为：电极间距；
    （2）②③中水果种类不同导致其电流不同，所以能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是，故答案为：②；③；
    （3）该装置中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向正极Cu片移动，故答案为：铜片；
    Ⅱ．（1）在铜作催化剂条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （2）a中产物是乙醛，乙醛中含有醛基，能发生银镜反应、和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，所以其检验试剂为银氨溶液（或新制氢氧化铜），
    故答案为：银氨溶液（或新制氢氧化铜）；
    （3）在一定条件下，乙醛和氢气发生还原反应生成乙醇，反应方程式为CH3CHO+H2
    一定条件下
    CH3CH2OH，故答案为：CH3CHO+H2
    一定条件下
    CH3CH2OH．
    点评：本题考查了原电池原理及有机物的性质，根据图表中数据确定实验目的，根据有机物中官能团确定物质性质，知道醛基的检验方法及实验现象，题目难度不大．
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    A、a点是负极，b点是正极
    B、铂片一端发生还原反应
    C、铅笔端有少量的氯气产生
    D、铅笔端作阳极

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    （1）N的电极反应式为
     
    ；
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少
     
    L；
    （3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
     
    g甲醇；
    （4）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_
     
    ；
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为
     
    ，总反应式
     
    ；
    （6）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b，则a
     
    b（用“＞、=、＜”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号 实验内容 实验结果
    1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
    2 加入足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L（换算成标准状况）
    3 加入足量BaCl2溶液，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重 第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g
    已知加热时NH4++OH-═NH3↑+H2O，试回答下列问题：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：
     
    ．
    （3）试确定K+是否存在？
     
    （填“存在”或“不存在”），判断的理由是
     
    ．
    （4）若实验3中沉淀加稀盐酸后未洗涤干燥，则据此计算的c（SO42-）
     
    ，
    c（CO32-）
     
    ，c（K+）
     
    ．（均选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，假设溶液中只有四种离子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
    （1）臭氧与氧气的关系是
     
    ．
    （2）选出下列分子中与O3分子属于等电子体的是
     
    ．
    A．H2O       B．CO2        C．SO2 D．BeCl2
    （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有
     
    对孤对电子．
    （4）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有化合物：

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：
     
    ．
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
     
    ．
    （3）鉴别乙的方法（指明所选试剂及主要现象即可）：
     

    （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在酸性条件下有以下反应关系：
    ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
    2Br
    O
    -
    3
    +10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
    6Br
    O
    -
    3
    +5I-+6H+=5I
    O
    -
    3
    +3Br2+3H2O
    ②Br2能将I-氧化为I2：Br2+2I-═2Br-+I2
    ③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2．
    I
    O
    -
    3
    +5I-+6H+=3I2+3H2O
    2I
    O
    -
    3
    +10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
    （1）在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是
     
    （填化学式，下同）；
    （2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为
     
    ，还原产物为
     
    ；
    （3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，则加入KBrO3的物质的量为
     
    mol；
    （4）将6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和10mL0.4mol?L-1KI溶液在稀H2SO4中混合．写出发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列化学反应方程式，并指出①②③④的反应类型：
    ①甲苯与溴蒸气在光照条件下反应（生成一溴代物）
     
    ，反应类型为：
     

    ②2-甲基丙烯与溴化氢（符合马氏规则）
     
    ，反应类型为：
     

    ③2-甲基-1，3-丁二烯与溴600C时1：1反应
     
    ，反应类型为：
     

    ④CH2=CH-COOCH3在催化剂作用下，生成高分子化合物
     
    ，反应类型为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、元素电负性越大，元素第一电离能越大
    B、键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
    C、副族元素中没有非金属元素
    D、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

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