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    3．胶体区别于溶液的最本质特征是（　　）
    A．可以通过滤纸B．胶体有丁达尔效应
    C．胶体粒子带有电荷D．胶体粒子的直径在1～100 nm之间

    分析 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

    解答 解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，
    故选D．

    点评 本题考查三类分散系的本质差异，难度不大，明确胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值不可能为（　　）
    A．1.016B．1.00C．0.986D．2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属铝加到硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg
    B．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
    C．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．收集SO2
    B．测量Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮体积
    C．二氧化锰固体和双氧水制取O2
    D．吸收HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
    （1）人类最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
    A．铁合金           B．铝合金           C．铜合金
    （2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是Fe-2e-=Fe2+

    （3）下列方法有利于延缓铁制品的腐蚀速度的是ABDE（填字母）．
    A．表面刷油或涂漆       B．表面镀锌        C．保存在潮湿环境中
    D．包上塑料层           E．制成不锈钢      F．保存在温度较高的地方
    （4）下述材料中全部属于金属材料的有C（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有D
    A．玻璃、陶瓷、水泥           B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
    C．青铜、碳素钢、硬铝         D．塑料、合成纤维、橡胶
    （5）制玻璃所需要的原料是CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化学式）．写出其中发生的主要反应（任写一个）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．分别写出下列反应的离子方程式．
    （1）实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O．
    （2）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED．（字母表示，每个字母只能用一次）
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
    计算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反应热△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）
    A．IBr是双原子分子
    B．在很多反应中IBr是氧化剂
    C．和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂
    D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

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