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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．碱性锌锰电池的负极是锌
    B．在船身装锌块不属于牺牲阳极的阴极保护法
    C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 2H2O+O2+4e-═4OH-

    分析 A、原电池中，较为活泼失电子的点极是负极；
    B、原电池的负极被腐蚀，正极金属可以得到保护；
    C、电解精炼铜中，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属Ag、Au等；
    D、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上是金属失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应．

    解答 解：A、碱性锌锰电池中，活泼的锌作负极，故A正确；
    B、船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；
    C、电解法精炼铜时，粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，会先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属Ag、Au，故C错误；
    D、正极的电极反应式为 2H2O+O2+4e-=4OH-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用等方面的知识，属于综合知识的和考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于天然气的叙述不正确的是（　　）
    A．石油中通过常压分馏、减压分馏得到的汽油比催化重整后的汽油品质高
    B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，燃烧天然气较环保
    C．重油通过裂化可获得大量的轻质油
    D．轻质油的裂解也可称为深度裂化，目的是为了获得大量的气态不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    C．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
    已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为10 mol．
    （2）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-，负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
    （3）如图是一个电解过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积分数为20%；Cu相对原子质量：64）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上．
    （1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是D．
    （2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E．
    （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是B．
    （4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A．
    （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是FG．
    A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
     B、2Na+Cl2═2NaCl
    C、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
     D、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
    E、CaO+CO2═CaCO3
    F、4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
    G、3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）
    A．二氧化硫 氯气B．二氧化氮 二氧化硫
    C．氨气 二氧化碳D．氯气 二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各项中仪器可能完成目的实验的是（　　）
    选项仪器实验
     A制取蒸馏水圆底烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计、牛角管
     B由98%的浓硫酸配制250ml
    1.5mol/L的稀硫酸    		250mol容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒
     C实验室用MnO2与浓盐酸制取并收集氯气   酒精灯、铁架台（带铁夹、铁圈）、圆底烧瓶、导管、集气瓶
     D测定NaCl中混有KCl烧杯、玻璃棒、酒精灯、蓝色钴玻璃、铂丝
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，其步骤如下：
    步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，倾倒出液体，用水洗净铁屑．
    步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
    步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）从以下仪器中选择组装，完成实验操作步骤1必需的仪器有①②④⑤⑥⑦（填编号）
    ①铁架台    ②漏斗    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯   ⑥玻璃棒    ⑦酒精灯
    （2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是加酸抑制亚铁离子的水解；
    （3）在步骤3中，所指的“一系列操作”依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、洗涤；
    （4）为证明所得晶体含有Fe2+和NH4+，取其溶液于试管中加入氢氧化钠溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若观察到生成白色沉淀，且迅速变灰绿，最终变为红褐色，同时湿润的红色石蕊试纸变蓝现象，证明含有Fe2+和NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）的△H为（　　）
    A．-483.6kJ•mol-1B．-241.8kJ•mol-1C．-120.6kJ•mol-1D．+241.8kJ•mol-1

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