[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入过量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2OB.电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.向H2O2溶液中加入MnO2:2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O

B.电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C.向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】

A.过量的CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH－=HCO3-，A项错误；

B.氢氧化镁是沉淀，所以电解氯化镁溶液的离子方程式为Mg2＋+2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，B项错误；

C.电荷不守恒，离子方程式为H2O2+2H++MnO2=O2↑+Mn2++2H2O，C项错误；

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全，假定KAl(SO4)2的物质的量1mol，SO42—沉淀完全符合离需要2mol Ba(OH)2，离子方程式符合物质比例，以及书写原则，D项正确；

答案选D。

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①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应.

②温度T1时,该反应的平衡常数K=_____;反应速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处v(正):v(逆)=________.

(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作还原剂

该技术中用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的主要反应为:4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ,则用NH3作还原剂还原尾气中NO（NH3、NO的物质的量之比为1:1）的化学方程式为:______.

(3)哈伯法合成氨的流程图如图,下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施________（填序号）

(4)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述正确的是______________（填选项）

A.Pd电极b为阴极 B.阴极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3

C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离N2和H2

(5)也可用CH4催化还原NOx法消除烟气中氮氧化物的污染.已知：

①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;

②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.0 kJ/mol;

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________.

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