A .B .C .D .E .F.G为原子序数依次增大的元素.其中前六种属于短周期元素.已知B .C .F 三种原子的最外层共有11 个电子.且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应并且生成盐和水.请完成下列问题: (1)只根据以上条件一定能判断出的元素的及符合条件的离子的符号填写在下表空格处编号 A B C D E F G 半径最小的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A 、B 、C 、D 、E 、F、G为原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期元素。已知B 、C 、F 三种原子的最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应并且生成盐和水。请完成下列问题：

（1）只根据以上条件一定能判断出的元素的及符合条件的离子的符号填写在下表空格处

编号	A	B	C	D	E	F	G	半径最小的离子
符号

（2）写出B、C 的最高价氧化物对应的水化物间反

应的离子方程式____________

（3）己知D的单质在F单质中燃烧可生成X、Y两

种化合物并产生白色烟雾，写出X、Y中各原子

最外层均满足8 电子结构的分子的电子式___。

D、F的单质反应过程和能量关系如图所示（图

中的△H表示生成1mol产物的数据），写出指定

条件下两种单质作用生成Y时的热化学方程式

_______________________。

（4） G的单质是目前用途最广泛的一种金属材料，但在使用中受环境影响易被腐蚀，试写出发生腐蚀时的电极反应式_________________________________________。

（5）A与E能形成两种常见的化合物，这两种化合物中属于非极性分子的物质化学式_______

（1）各1分

A	B	C	D	E	F	半径最小的离子
	Na	Al			Cl	Al³⁺

（2）OH^－+Al（OH）₃=AlO₂^－+2H₂O（2分）

（3），P（s）+2．5Cl₂（g）=PCl₅（g）；△H = -399kJ/mol：（各2分）

（4）负极：Fe一2e^－=Fe²^＋，正极：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－（各2分）（5）SO₃（2分）

解析:

由B、C、F最高价氧化物对应的水化物的性质知有铝元素，再结合原子序数及价电子数关系知B是钠，C是铝、F是氯；另外四种无法确定，己确定的元素中离子半径最小的是Al³⁺。由D是与氯气反应现象及产物种类知D是磷，它在氯气燃烧可生成PCl₃、PCl₅两种物质，其中PCl₃满足8电子结构，由图示知，生成1molPCl₅时放出的热量是399kJ。由此也可知道E是硫。由有关G的信息知其是铁，发生的腐蚀主要形式为吸氧腐蚀。A是原子序数比钠小的元素，与硫能形成两种常见化合物，故它是氧，其中SO₃是非极性分子。

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（2009?梅州模拟）在烧杯甲中放入20g Na₂O₂，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭．与上述两实验有联系的是（　　）
①乙醚着火点低 ②Na₂O₂溶于水能放出大量的热 ③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热 ④乙醚的沸点较低．

A．①②③④

B．①③④

C．①④

D．①②③

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A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①③④⑤

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（1）写出A→E的化学式：
A

Na₂O

Na₂O₂

NaOH

Na₂CO₃

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．

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（1）e的元素符号是

．
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H₂O＞NH₃＞SiH₄

；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为

离子键、共价键

，Z的晶体类型为

离子晶体

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．
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-

．
（4）一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为

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．

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（1）写出下列物质的化学式：丙：

O₂

H：

Na₂S

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Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式

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．
（4）写出B+H₂O→丙+C的化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
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时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

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．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率

0.0015mol?L^-1?s^-1

．

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