Question

6．有下列反应：
①2Na₂SO₃ +O₂═2Na₂SO₄（时间不长）；
②2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄（时间较长）；
③2SO₂ +O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃．
由此说明还原性由弱到强的顺序是（　　）

• A． Na₂SO₃、H₂SO₃、SO₃、SO₂
• B． SO₂ 、H₂SO₃、Na₂SO₃
• C． H₂SO₄、SO₂ 、Na₂SO₃
• D． Na₂SO₃、SO₂ 、H₂SO₃

Answer 1

分析 ①2Na₂SO₃ +O₂═2Na₂SO₄（时间不长），②2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄（时间较长）根据反应时间可知，反应①容易发生，则Na₂SO₃的还原性大于H₂SO₃；
③2SO₂ +O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃反应在常温下不能发生，则H₂SO₃的还原性大于SO₂，据此分析．

解答 解：①2Na₂SO₃ +O₂═2Na₂SO₄（时间不长），②2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄（时间较长）根据反应时间可知，反应①容易发生，则Na₂SO₃的还原性大于H₂SO₃；
③2SO₂ +O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃反应在常温下不能发生，则H₂SO₃的还原性大于SO₂，
综上可知，还原性：SO₂ ＜H₂SO₃＜Na₂SO₃，SO₃和H₂SO₄中S元素为+6价，处于最高价只有氧化剂；
所以还原性由弱到强的顺序是SO₂ 、H₂SO₃、Na₂SO₃；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于还原性强弱比较的考查，注意根据反应条件以及化合价来判断，题目难度不大．