Question

8．如表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4	J	K

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是K．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF，
（4）在这些元素中（除I外），原子半径最大的是K，原子半径最小的是F
（5）D和K组成化合物的电子式，
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，A-K分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne、K、Ca元素，
（1）化学性质最不活泼的元素是0族元素，只有负化合价没有正化合价的元素为最活泼的非金属元素；氧化性最强的元素是非金属性最强的元素，还原性最强的元素是金属性最强的元素；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（4）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（5）D和K组成的化合物是碳化钙，为离子化合物；
（6）B的最高价氧化物的水化物是NaOH、C的最高价氧化物是氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，A-K分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne、K、Ca元素，
（1）化学性质最不活泼的元素是0族元素，则这几种元素化学性质最不活泼的是Ne；只有负化合价没有正化合价的元素为最活泼的非金属元素，为F元素；氧化性最强的元素是非金属性最强的元素，为F元素，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的元素是金属性最强的元素，为K元素，
故答案为：Ne；F；F₂；K；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，这几种元素金属性最强的是K、除了F元素外非金属性最强的是Cl元素，所以最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃，
故答案为：KOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，这几种元素中非金属性最强的是F元素，则形成的氢化物稳定性最强的是HF，故答案为：HF；
（4）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这些元素中原子半径最大的是K，最小的是F，故答案为：K；F；
（5）D和K组成的化合物是碳化钙，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（6）B的最高价氧化物的水化物是NaOH、C的最高价氧化物是氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及运用，涉及离子方程式的书写、电子式的书写、元素周期律等知识点，侧重考查学生对化学用语的掌握及运用，把握元素周期律是解本题关键，注意规律中的异常现象，会正确书写碳化钙的电子式，题目难度不大．